【題目】我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站,為循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供氧氣。我國科學家設計了一種裝置(如圖所示),實現“太陽能→電能→化學能”轉化,總反應為2CO2=2CO+O2,下列有關說法不正確的是
A. 該裝置屬于電解池
B. X極發(fā)生氧化反應,Y極發(fā)生還原反應
C. 人體呼出的水蒸氣參與Y極反應:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
D. X極每產生標準狀況下22.4L氣體,有2mol的OH-從Y極移向X極
【答案】D
【解析】A、該裝置實現“太陽能-電能-化學能”轉化,將電能轉化為化學能的裝置為電解池,故A正確;B、根據圖中電子的流向“X→Y”可知,X極為陽極,失電子發(fā)生氧化反應,Y為陰極,得電子,發(fā)生還原反應,故B正確;C、Y為陰極,根據總反應可知,陰極為CO2得電子,生成CO,電極反應為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-,故C正確;D、X極為陽極,OH-放電生成氧氣,電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑,每產生標況下22.4L O2,即1mol O2,陽極有4mol OH-放電,根據溶液電中性原理,X電極區(qū)陰離子減少,則會有4mol OH-從Y極透過陰離子交換膜移向X極,使得溶液保持電中性,故D錯誤。故選D。
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【題目】在密閉容器中進行下列反應:M(氣)+N(氣)R(氣)+2L(?)此反應符合下面圖象,下列敘述正確的是( )
A.正反應放熱,L是氣體
B.正反應吸熱,L是固體
C.正反應吸熱,L是氣體
D.正反應放熱,L是固體或液體
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【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,以制取乙酸乙酯。
(1)試管A中的液體由以下試劑混合而成:①2mL乙醇;②3mL濃硫酸;③2mL 乙酸。一般況下,這三種試劑的加入順序是:先加入________(填序號,下同),再加入_________,最后加入③。
(2)為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前還應加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現未加入碎瓷片,應采取的補救措施是:_________________________________________________________。
(3)試管B中盛放的試劑是___________________;反應結束后,分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____________。試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_______________。
(4)試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為:___________________________________。
(5)該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g,該實驗中乙酸乙酯的產率是________。
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【題目】根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。
(1)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為_________________________。
(2)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氧氣的化學方程式為__________________。
(3)乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________。
(4)苯與濃硫酸和濃硝酸混合液共熱制取硝基苯的化學方程式為__________________。
(5)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。
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【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級Fe粉表面積大,具有超強的磁性,高效催化性等優(yōu)良的性質。
I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示:
(1)納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_______________________________。
(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。
(3)生成納米級Fe的化學方程式為______________________________________。
II、查閱資料:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同,溫度低于570℃時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗,乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。
(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是 ______________________。
(5)甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。
(6)乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分,進行了下列實驗:
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產生 |
II | 向實驗I得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現紅色 |
根據以上實驗,乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。
丙同學認為乙同學的結論不正確,他的理由是______(用簡要文字描述)。
(7)丁同學稱取5.60gFe粉,用乙裝反應一段時間后,停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后,稱得質量為6.88g,則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數為________(結果保留三位有效數字)。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構體(不考慮立體異構)
B. 和互為同系物
C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
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