【題目】下列敘述錯誤的是

A.NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水

B.NO 和NH3均可用排空氣法收集

C.盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)

D.NH3遇到揮發(fā)性的強酸能冒白煙

【答案】B

【解析】

試題分析:A.氨氣極易溶于水,在噴泉實驗中因溶于水導(dǎo)致圓底燒瓶中壓強減小,從而形成噴泉,故A正確;B.由于一氧化氮能夠與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,不能使用排空氣法水解一氧化氮,應(yīng)該采用排水法收集,故B錯誤;C.利用水封可以避免液溴揮發(fā),故C正確;D.氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應(yīng)生成銨鹽,所以NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙,故B正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+Cu2+、NH4+、Al3+。當(dāng)加入1 種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。

1淡黃色固體是__________________________

2可知溶液中一定沒有的離子是 ,理由是

3請解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后,產(chǎn)生氣體的量在減少 。

4寫出淡黃色固體加入的量為8mol10mol之間發(fā)生的所有離子方程式 。

5所含離子的物質(zhì)的量之比為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

1H2SCO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應(yīng)方程式為:

CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)

羰基硫的電子式為_________其含有的共價鍵類型是________共價鍵。

下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。

a.相同條件下水溶液的pHNa2CO3 Na2SO4

b.酸性:H2SO3 H2CO3

cSH2的化合比CH2的化合更容易

2H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成SMnSO4、K2SO4H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

3H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在010mol·L1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))

①pH=13時,溶液中的c(H2S)c(HS)=____________mol·L1。

某溶液含0020 mol·L1Mn2010 mol·L1H2S,當(dāng)溶液pH=____________時,Mn2開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=28×10-13]。

4H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):

S22e=S↓ (n1)SS2Sn2

寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:______________________

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各對物質(zhì)中,屬于同系物的是 (

A. C2H4C4H8 B. CH4C3H8 C. CH4C5H10 D. CH3COOH C2H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個:一是導(dǎo)氣,二是兼起__________的作用。

2反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。

3反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有__________生成。

4反應(yīng)完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。

5寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231 Sn2易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33 、沸點為114 。請按要求回答下列相關(guān)問題:

1元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為________

2用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定:

1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2;

加入過量的Fe2(SO4)3;

0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3),消耗20.00 mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù):____________。

3用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

步驟加入Sn粉的作用:____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

步驟用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

步驟生成SnO的離子方程式:__________________________。

步驟中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是___________________,證明已洗凈。

步驟操作依次為___________________、過濾、洗滌、低溫干燥。

4SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________。實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是_______________

5利用改進后的裝置進行實驗,當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池(如圖所示),得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

已知:西紅柿、蘋果果汁都是顯酸性。

實驗編號

水果種類

電極間距離/㎝

電流大小/A

西紅柿

1

98.7

西紅柿

2

72.5

2

27.2

(1)該實驗的目的是探究水果種類和________對水果電池電流大小的影響。

(2)能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是 。

(3)上圖所示的裝置中,負極的電極反應(yīng)式為 ,正極附近區(qū)域c(H+)將 (填“增大”、“減小”、“不變”),總反應(yīng)離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng):

C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l),己知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為( )

A3.8×104kJ/mol B.-3.8×104kJ/mol

C3.4×104kJ/mol D.-3.4×104kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡式____________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。

A.CH3CH3 B.CO2 C.CH3CH2OH D.CH3COOCH2CH3

(4)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 反應(yīng)類型是__________________

反應(yīng)類型是__________________。

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