Question

13．將裝有60mLNO₂、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO₂和NO的體積比是（　�。�

• A． 5：3
• B． 2：3
• C． 1：1
• D． 2：1

Answer 1

分析 60mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反應(yīng)后試管中剩下40ml氣體應(yīng)為NO，利用差量法計(jì)算二氧化氮?dú)怏w的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算一氧化氮?dú)怏w的體積，從而確定其體積比．

解答 解：60mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余40ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20ml，設(shè)二氧化氮?dú)怏w的體積為V，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（氣體體積減少）
3                    2
V（NO₂）            20ml
3：2=V（NO₂）：20mL，
V（NO₂）=$\frac{3×20ml}{2}$=30ml，
原氣體中V（NO）=60ml-30mL=30mL，
所以原混合氣體中NO和NO₂的體積比為為V（NO₂）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，根據(jù)二氧化氮和氣體體積減少的體積的關(guān)系，利用差量法來(lái)分析解答，難度不大．