Question

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l） 的反應(yīng)熱△H（焓變）為（　　）

• A、488.3 kJ/mol
• B、-488.3 kJ/mol
• C、-244.15 kJ/mol
• D、244.15 kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律將（1）×2+（3）×2-（2）可以得到目標(biāo)反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），從而計算出目標(biāo)反應(yīng)的焓變．

解答： 解：已知：（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律將（2）×2+（3）×2-（1）可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=（-393.5kJ?mol^-1）×2+（-285.8kJ?mol^-1）×2-（-870.3kJ?mol^-1）=-488.3kJ/mol，
故選B．

點評：本題考查了利用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，明確蓋斯定律的含有及在熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．