【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的是

①HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

②基態(tài)原子價電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素屬于第ⅧB族

③能層為1時，有自旋方向相反的兩個軌道

④“量子化”就是連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點

⑤前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種

⑥次氯酸分子的電子式：

⑦氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

⑧S2-、Cl-、K+、Na+半徑逐漸減小

⑨最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素

A.①③④⑦⑧B.⑤⑧⑨C.②③⑤⑥⑦⑨D.②⑦⑧⑨

【答案】B

【解析】

①HF的穩(wěn)定性很強，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，故①錯誤；

②原子的價電子排布為(n-1)d6-8ns2的元素為Ⅷ族元素，而不是第ⅧB族，故②錯誤；

③能層為1時，只有一個1s軌道，有自旋相反的兩個電子，故③錯誤；

④微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故④錯誤；

⑤前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素和價電子構(gòu)型分別是：氫(1s1)、碳(2s22p2)、氧(2s22p4)、磷(3s23p3)、鐵(3d64s2共5種元素，故⑤正確；

⑥次氯酸分子中含有O-H鍵，次氯酸分子的電子式為，故⑥錯誤；

⑦同是3P能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故⑦錯誤；

⑧電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-、K+、Na+半徑逐漸減小，故⑧正確；

⑨最外層有3個未成對電子的原子，最外層電子排布為ns2np3，p軌道上3個電子為未成對電子，位于第VA族，為主族元素，故⑨正確；

⑤⑧⑨正確，故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點燃。

(1)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是________________________________。

(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是____________________，其作用是______________________。

(3)實驗開始時應(yīng)先點燃________，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：

請回答：

（1） A的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（2） C中含有官能團的名稱是_______。

（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應(yīng)化學方程式為________。

（4）下列說法正確的是________。

a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

b. D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

c. D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)

d. 等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。

①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應(yīng)，化學方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是____________________________；

將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.每放出11.2L（標準狀況）H2時，能回收98gH3PO4

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑

D.a處進入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

氧化亞銅(Cu2O)可用于陶瓷、固體整流器�？捎梅磻�(yīng)制備：2(CuSO4·5H2O) Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu2O中基態(tài)銅的離子的價層電子排布圖為_______________。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因__________________。

（2）已知H2SO4的結(jié)構(gòu)式如圖所示：。上述反應(yīng)中：

①在上述產(chǎn)物中，VSEPR模型與硫酸相同的是_________（填化學式，下同），與NO3－互為等電子體的一種分子是________。

②SO32－的雜化類型是________，請比較鍵角的大�。�SO32－_____SO42－(填“>”“<”或“=”)

（3）CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

（4）四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是________gcm3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。

(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：

A______、B______、C.______、D______、E______。

(2)寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學式：_________、_________、_________。

(3)A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)？__________寫出它們相互反應(yīng)的化學方程式。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應(yīng)，得到的電子數(shù)一定為 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)是 3NA

C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 總數(shù)為 1.2NA

D. 標準狀況下，23g Na 所占的體積一定小于 22.4L

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