【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是(

A.由甲可知:熱化學(xué)方程式是H2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol

B.由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),A點為平衡狀態(tài)

C.由丙可知:相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

D.由丁可知:同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比,其pH前者小于后者

【答案】CD

【解析】

A.圖中的生成物是液態(tài)的,因此熱化學(xué)方程式中的生成物也應(yīng)該是液態(tài)的,A項錯誤;

B.A點只是二者消耗速率相等的點,根據(jù)計量數(shù)之比可以看出當(dāng)的消耗速率為2:1時,才是平衡狀態(tài),B項錯誤;

C.溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度呈正比,一元酸電離出等量的和酸根離子,因此可以用的濃度大小來判斷導(dǎo)電能力強弱,則濃度越。pH越大)導(dǎo)電能力越弱,C項正確;

D.從圖象可以看出,加水稀釋時,HApH變化大,故HA的酸性強于HB,因此同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比,其pH前者小于后者,故D正確;

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且A、BC中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強酸,也可能是強堿

B. A為固態(tài)非金屬單質(zhì),DO2,則A可以為單質(zhì)硫

C. A為強堿,DCO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D. A18電子氣態(tài)氫化物,DO2,則A只能是C2H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液,所加氨水的體積(V)與溶液中lg 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度XYZ

B.X點:cA-)>cH+)>cNH4+)>cOH-

C.Y點:V(氨水)<10.00mL

D.Z點:2cH++cNH4+=2cOH-+cNH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的綜合利用技術(shù)。最常見的氣化方法是用煤作原料生產(chǎn)水煤氣,而比較流行的液化方法是煤在催化劑等條件下生產(chǎn)CH3OH

已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)△H1=-90.8 kJmol-1

COg+H2OgCO2g+H2g)△H2=-412 kJmol-1

COg+2H2gCH3OHg)△H3

I.回答下列問題:

1)欲提高甲醇的產(chǎn)率,可以采取的措施有______(填字母序號)。

A.升高溫度

B.增大壓強

C.降低溫度

D.降低壓強

2)提高甲醇反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______。

3)保持溫度和容積不變,下列描述能說明反應(yīng)③達到平衡狀態(tài)的是______(填字母序號)。

AvCO):vH2):vCH3OH=121

B.混合氣體的壓強不再隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)斷裂2 mol H-H鍵,同時生成3mol C-H

D.一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于0

E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

Ⅱ.在一密閉容器中投入1mol CO2molH2發(fā)生反應(yīng)③,實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示:

1)壓強P1______P2(填、”=”)。

2M、N兩點的化學(xué)反應(yīng)速率:vM______vN(填、“=”

3)對于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強PB)代替物質(zhì)的量濃度cB)也可表示平衡常數(shù)(Kp),則M點時,平衡常數(shù)Kp=______P1=5 MPa)。

4)甲、乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入 1molCO 2mol H2,向乙中加入2mol CO4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則LM兩點容器內(nèi)壓強:PM______2PL),平衡常數(shù):KM______KL)(填、“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:

1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液。稱量時,樣品可放在___(填字母)稱量。

A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上

2)滴定時,用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用__(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視___。

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1,燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。

滴定次數(shù)

待測溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果___。

②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 增大壓強,可以使NOCO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2CO2,而消除污染

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大

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