（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族．
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
b
b
（填“a”或“b”），理由是
A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
．
分析：（1）因第三和第四電離能之間發(fā)生突變，所以該元素最外層有3個(gè)電子，在ⅢA族；
（2）線c逐漸上升，表明沒有氫鍵的影響，是第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律；A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水．
解答：解：（1）因第三和第四電離能之間發(fā)生突變，所以該元素最外層有3個(gè)電子，處于ⅢA族，
故答案為：ⅢA；
（2）線c逐漸上升，表明沒有氫鍵的影響，是第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律．A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水，故b正確，
故答案為：ⅣA；b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電離能與氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等，難度不大，注意理解電離能與化合價(jià)關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)
b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)
．
（2）部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：
烴 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點(diǎn)/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：
同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
，
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高）
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
 
族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
 
．
（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（22Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．
試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
 
；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價(jià)態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價(jià)態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
 
（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
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圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：填空題

（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第_______族。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可表達(dá)第_______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：_______ (填“a”或“b”)，理由是：___________________________________。
（3）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為______________；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是_______；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_______個(gè)。
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的23。
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為______________。

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