5．已知弱酸等弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
B．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加大反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同
D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

分析 A．溫度計(jì)不能接觸燒杯底部；
B．環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，且不導(dǎo)熱；
C．中和熱應(yīng)用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液；
D．中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒．

解答 解：A．溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，故A錯(cuò)誤；
B．環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B正確；
C．醋酸是弱酸，電離吸熱，測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱測(cè)定用不到天平，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度不大，注意使用量筒量取酸或堿溶液，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．回答下列問(wèn)題：
（1）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是3O2+12H++12e-═6H2O
（2）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
（3）電解液中的H+向正極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3混合溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B．若二者等物質(zhì)的量混合，則溶液中[CO32-]=[HCO3-]
C．該溶液中[H+]=Ka2[HCO3-]/[CO32-]（Ka2為H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)）
D．該溶液加少量水稀釋pH不發(fā)生明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．晉•葛洪《抱樸子內(nèi)篇•黃白》記載有“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（曾青即硫酸銅溶液），和“丹砂燒之成水銀”（丹砂即硫化汞）等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“曾青涂鐵”屬于濕法煉銅
B．“曾青涂鐵”發(fā)生的是鐵與硫酸銅的反應(yīng)
C．汞不能用濕法冶煉
D．“丹砂燒之成水銀”屬于熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．完成下列問(wèn)題．
I．已知甲和乙為中學(xué)常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙和丁為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，A～E為常見(jiàn)化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色．試回答下列問(wèn)題：

（1）A和 E的化學(xué)式分別為Na2O2、NaAlO2；
（2）A+B→C+丙的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）D+C→B+E的離子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能產(chǎn)生44.8L丁氣體．
II．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30．mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
混合物質(zhì)量/mg255385459
氣體體積/mL280336336
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸過(guò)量（填“過(guò)量”“適量”或“不足”）；乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸不足（填“過(guò)量”“適量”或“不足”）
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．．
（3）混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表達(dá)為 K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$（[]表示濃度），已知1100℃時(shí)，K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值增大（填：增大、減小或不變）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1  c（CO）=0.1mol•L-1，在這種情況下該反應(yīng)所處狀態(tài)是向右反應(yīng)（填：“向左反應(yīng)”、“向右反應(yīng)”或“達(dá)到平衡”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（　　）
類別
選項(xiàng)		純凈物混合物電解質(zhì)
A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3
BCaO海  水銅
C膽礬鋁合金AgNO3
D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C向Mg（OH）2懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2
D施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會(huì)損失鉀肥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．欲除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是（　　）
A．將固體加熱至不再有氣體產(chǎn)生
B．將固體配成溶液，再加入過(guò)量的澄清石灰水
C．將固體配成溶液，再加入過(guò)量的NaOH溶液
D．將固體配成溶液，再通入足量的CO2氣體

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