Question

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在

A

（填編號(hào)字母）上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片   （C）直接放在托盤上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L^-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用

B

（填編號(hào)字母）作指示劑．�。ˋ）甲基橙   （B）石蕊   （C）酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色

，此時(shí)溶液顯

堿

性．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

0.40

mol?L^-1．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.40	21.50

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果

偏高

．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果

偏高

．

Answer 1

分析：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量；
（2）酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，該變色點(diǎn)溶液呈堿性；
（4）先分析數(shù)據(jù)的合理性，然后求出標(biāo)準(zhǔn)酸體積的平均值，然后根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的關(guān)系式來計(jì)算；
（5）根據(jù)C（待測(cè)）═C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）÷V（待測(cè)）分析誤差．

解答：解：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止污托盤．因燒堿易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量，故選A；
（2）酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，故選B；
（3）用酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，滴定終點(diǎn)溶液由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，該變色點(diǎn)溶液呈堿性；
故答案為：由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色；堿；
（4）三次消耗鹽酸的體積為：20.10mL，19.90mL，21.10mL，舍去21.10mL，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL，
                 HCl～NaOH
0.20mol?L^-1×20.00mL    C（NaOH）×10.00mL
則C（NaOH）=0.40mol?L^-1，
故答案為：0.40；
（5）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)C（待測(cè)）═C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）÷V（待測(cè)）可知C（待測(cè)）偏大，
故答案為：偏高；
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)C（待測(cè)）═C（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）÷V（待測(cè)）可知C（待測(cè)）偏大，
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)和誤差分析，把握實(shí)驗(yàn)基本操作．