8．對(duì)于A2+3B2=2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．V（B2）=0.8 mol/（L•s）B．V（A2）=0.8 mol/（L•s）
C．V（C）=0.6 mol/（L•s）D．V（A2）=1.8 mol/（L•min）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快．
A.$\frac{v（{B}_{2}）}{3}$=0.267 mol/（L•s）；
B．$\frac{v（{A}_{2}）}{1}$=0.8 mol/（L•s）；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.3 mol/（L•s）；
D.$\frac{v（{A}_{2}）}{1}$=1.8 mol/（L•min）=0.03 mol/（L•s）；
故反應(yīng)速率B＞C＞A＞D，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示想速率進(jìn)行比較，注意保持單位一致．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第VA族族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素（或元
素代碼）		鈹ABCDEF
原子半徑
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高價(jià)態(tài)+2+2+3+5-+6+7
最低價(jià)態(tài)----3-2-2-1
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出A、C、D、F在元素周期表中的相應(yīng)位置（以下為元素周期表的一部分）．
（2）A元素處于周期表中三周期IIA族．
（3）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）上述A～F六種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的生成物是屬于離子（離子或共價(jià)）化合物，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）元素E與元素F對(duì)比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
選項(xiàng)XYZM
AH2SSSO3O2
BMgCCOCO2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONO2O2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（　�。�
①鋅�！�
②鋅片　
③鋅粉　
④5%的鹽酸　
⑤10%的鹽酸　
⑥15%的鹽酸　
⑦加熱　
⑧用冷水冷卻　
⑨不斷振蕩　
⑩迅速混合后靜置．
A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率不變（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率不變．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率減小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象，可以得出正確結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向滴加有KSCN的FeCl2溶液，不斷滴加氯水溶液顏色先變紅后褪色Fe2+先是被氧化為Fe3+，后來(lái)又被還原為Fe2+
B向濃鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
C在酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性
D用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞做指示劑錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色立即停止滴定酸堿恰好中和
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某中性有機(jī)物（分子式為C10H20O2）在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種有機(jī)物，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M的分子式為C5H10O
B．該中性有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）
C．上述過(guò)程發(fā)生的所有反應(yīng)與油脂化反應(yīng)的反應(yīng)類型相同
D．M和N都可以發(fā)生取代反應(yīng)、都能與Na反應(yīng)生成H2，因此具有相同官能團(tuán)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案