Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外層有____個(gè)電子。

（2）X的活潑性比Y的_____(填“強(qiáng)”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是____(寫化學(xué)式)。

（3）寫出Z2Y2的電子式________________，XY2的結(jié)構(gòu)式__________________。

（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱______________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式________________。

Answer 1

【答案】四 Ⅷ 2 弱 H2O O =C=O 丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑

【解析】

X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X是碳元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2，則n＝2，所以Y是氧元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則質(zhì)子數(shù)是11，是鈉元素；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W是Fe元素。

（1）W是Fe元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，原子最外層有2個(gè)電子，故答案為：四；Ⅷ；2；

（2）X為C元素，Y為O元素，同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性C <O，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則較穩(wěn)定的是H2O，故答案為：<；H2O‘

（3）Z2Y2為Na2O2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，電子式為；XY2為CO2，CO2為含有兩個(gè)碳氧雙鍵的共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為O =C=O，故答案為：；O =C=O；

（4）烴分子中含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷（CH3CH2CH3）、正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、丙炔（CH3C≡CH）等，由C、H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無機(jī)陰離子只有HCO3－，和HCO3－反應(yīng)的分子必須為羧酸，如CH3COOH等，乙酸與碳酸氫根反應(yīng)生成乙酸根、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故答案為：丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)；CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑。