下列高聚物必須是由兩種單體縮聚而成的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能
專題：
分析：首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，
加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種（即單烯烴和二烯烴）．
（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
（2）凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體．
解答： 解：A．的是單體是2-甲基-1，3丁二烯，單體只有一種，故A錯(cuò)誤；
B．的單體是乙炔，單體有1種，故B錯(cuò)誤；
C．是縮聚產(chǎn)物，單體是苯酚和甲醛，有兩種單體，故C正確；
D．是縮聚產(chǎn)物，單體可以只有一種，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷方法，難度較大，注意記住加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
 
．寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
 
．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
 
．
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
 
．
A．P2O5  B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源危機(jī)是當(dāng)前全球面臨的問(wèn)題，研究化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱有著重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是
 
．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol-1，C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，則金剛石和石墨中
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．則CO（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，該電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電．這種“水”電池的總反應(yīng)可表示為：5MnO2（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na2Mn5O10（aq）+2AgCl（s）△H，則△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0；當(dāng)生成 1mol Na2Mn5O10時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有7瓶溶液，分別含F(xiàn)e2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+Al3+ Mg2+，只用一種試劑就能將它們一一分開(kāi)，這種試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，由A、B組成的混合氣體[Mr（A）＞Mr（B）]，經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氧兩種元素．A和B不論以何種比例混合，若碳氧質(zhì)量比總大于 3：8，則 A1 為
 
，B1 為
 
；
若碳氧質(zhì)量比總小于 3：8，則A2 為
 
，B2 為
 
．
若B1和B2常溫混合后，碳氧質(zhì)量比總小于 3：8時(shí)，B1、B2 必須滿足的關(guān)系是 n（B1）：n（B2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物含碳、氫、氧、氮四種元素，其球棍模型如圖所示，圖中黑點(diǎn)表示原子，短線表示共價(jià)鍵．該有機(jī)物中的官能團(tuán)有（　�。�
A、肽鍵、羥基
B、羧基、肽鍵
C、硝基、羥基
D、醚鍵、肽鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列是有關(guān)硫單質(zhì)的性質(zhì)，
Fe+S═
 
，反應(yīng)中S作
 
劑，體現(xiàn)了
 
性
O2+S═
 
，反應(yīng)中S作
 
劑，體現(xiàn)了
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8 cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）
 
．
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算晶體中Ni 3+與Ni 2+的離子數(shù)之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、極性分子間僅存在范德華力
B、范德華力只存在于極性分子之間
C、HF、HCl、HBr、HI熔、沸點(diǎn)依次升高
D、氨易溶于水，是因?yàn)榘迸c水分子間可形成氫鍵

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