Question

15．在某一容積為2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y?2Z；
②0～6min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.05mol•L^-1•min^-1；
③第4min時(shí)，曲線發(fā)生改變的條件可能是升高溫度或加入催化劑．

Answer 1

分析 ①方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；
②用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v=$\frac{△c}{△t}$來(lái)計(jì)算；
③根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑來(lái)回答．

解答 解：①反應(yīng)中，X、Y的量減少，Z的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物，方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，即X、Y、Z變化量之比為：（3-2.4）：（1.5-1.2）：（0.6-0）=2：1：2，所以反應(yīng)為：2X+Y?2Z，故答案為：2X+Y?2Z；
②0～6min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{3.0mol-2.4mol}{2L}}{6min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.05mol•L^-1•min^-1；
③第4min時(shí)，各物質(zhì)的量的變化量迅速增大，反應(yīng)速率加快，所以改變的條件是加入催化劑或是升高溫度，故答案為：升高溫度或加入催化劑．

點(diǎn)評(píng) 該題通過(guò)圖象中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，來(lái)考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，綜合考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．