Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
①碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
②少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
③向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
④向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^?+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
⑤在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^?=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
⑥將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
⑦NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

A．②③④

B．②③④⑤⑥

C．⑤

D．②③④⑤⑥⑦

Answer 1

分析：①氫氧化鈉溶液足量，應(yīng)該生成碳酸鈣和碳酸根離子；
②根據(jù)電子守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等；
③二氧化碳過(guò)量，不會(huì)生成碳酸鈣沉淀；
④次氯酸具有氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
⑤亞鐵離子被氧化成鐵離子，生成一氧化氮?dú)怏w；
⑥碘離子容易被鐵離子氧化成碘單質(zhì)；
⑦溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量．

解答：解：①碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，鈣離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，正確離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故①錯(cuò)誤；
②少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑，離子方程式兩邊電荷不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故②錯(cuò)誤；
③向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，二氧化碳過(guò)量，不可能生成碳酸根沉淀，正確離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+2HClO，故③錯(cuò)誤
④向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^?+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO，生成的次氯酸具有氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故④錯(cuò)誤；
⑤在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^?=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，亞鐵離子被氧化成鐵離子，離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^?=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故⑤正確；
⑥將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，溶液中的碘離子被鐵離子氧化成碘單質(zhì)，溶液中不會(huì)存在鐵離子，故⑥錯(cuò)誤；
⑦NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)離子方程式為：2H⁺+2SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+2H₂O，故⑦錯(cuò)誤；
以上正確的有⑤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來(lái)解答，題目難度不大．