2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷正確的是(  )。
A.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85 mol·L-1
B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe
C.反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L-1
D.1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體
AB
據(jù)題意,硝酸過量:0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol,反應(yīng)生成Fe3:2.8 g÷56 g·mol-1=0.05 mol,A項(xiàng)中據(jù)反應(yīng)后溶液中的電荷守恒,得c(NO3-)=(0.05 mol×3+0.02 mol×1)÷0.2 L=0.85 mol·L-1,該項(xiàng)正確;B項(xiàng)中反應(yīng)后的溶液還能與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
3Fe 。  8H。2NO3-=3Fe2+2NO↑+4H2O
3         8    2
0.02 mol× 0.02 mol   0.17 mol(過量)
2Fe3 。e = 3Fe2
0.05 mol 0.025 mol
則最多能溶解鐵:(0.02 mol×+0.025 mol)×56 g·mol-1=1.82 g,故該項(xiàng)正確;C項(xiàng)中據(jù)氮原子守恒,反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為(0.17 mol+1.12 L÷22.4 L·mol-1)÷0.2 L=1.1 mol·L-1,故該項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中反應(yīng)前硝酸的溶液為稀溶液(c(HNO3)=1.1 mol·L-1),1.12 L氣體應(yīng)是NO氣體,故該項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某含鉻Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3,其中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B.處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為mol
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,S2O32與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42。下列說法中,錯(cuò)誤的是(  )
A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2
B.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑
C.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO42,可脫去2 mol Cl2
D.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32>Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(  )
A.原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3=3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.H2SO4濃度為2.5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、
0.1 mol/L,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是(  )
A.0.15 mol/LB.0.225 mol/L
C.0.30 mol/LD.0.45 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
D.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有(  )。
①沉淀中OH的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()mol
A.5項(xiàng)B.4項(xiàng)C.3項(xiàng)D.2項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0,再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化,則下列有關(guān)判斷正確的是(   )。 
A.Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體中NO為0.03mol ,N2O為0.12mol
C.原HNO3溶液的濃度C=4.9mol/L
D.反應(yīng)中被還原的HNO3為0.15mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮元素十分重要,其單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途。
(1)氮元素核外電子排布式為:                 ,原子核外共有    種不同能級(jí)的電子,氮原子核外電子云有       種不同的伸展方向,有      種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)最新“人工固氮”的研究報(bào)道:常溫常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ,如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)     (選填編號(hào))。
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     B.通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化           D.(N2)/ (O2)=2:3
(4)高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                        ,每分解1mol高氯酸銨,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是               。

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