根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是


  1. A.
    氧
  2. B.
    氟
  3. C.
    碳
  4. D.
    氮
B
解析：
同周期自左向右原子半徑逐漸減小，四種元素都是第二周期元素，氟的原子序數(shù)增大，原子半徑最小，所以答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?上海）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如右圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題．

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
．各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個別元素的E值出現(xiàn)反常．現(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是
①③
①③
（填寫編號）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：
419
419
＜E＜
738
738
．
（4）10號元素E值較大的原因是
該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱．（填＜或＞）
（1）、H3PO4
＜
＜
HNO3     （2）、KOH
＞
＞
Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為Ｅ）如下圖所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點．并回答下列問題。?

　1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量：?

　　　　　　　　　

　�、磐髯鍍�(nèi)不同元素的Ｅ值變化的特點是：________________。各主族中Ｅ值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________________變化規(guī)律。

　　⑵同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大，但個別元素的Ｅ值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是_________________________（填寫編號，多選倒扣）

①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?

③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??

　�、枪烙�1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量Ｅ值的范圍：________＜E＜________。

　　⑷10號元素Ｅ值較大的原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修3 2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是__________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是__________（填寫編號）。

①?E(砷)>E(硒)�、�E(砷)<E(硒)�、�E（溴）>E(硒)�、�E（溴）<E（硒）

（3）估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：__________<E<__________。

（4）10號元素E值較大的原因是______________________________。

 

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