【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是： （ ）

A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

【答案】A

【解析】A. 醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，故CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—，正確；B. 銨根離子水解生成一水合銨和氫離子，且使用可逆符號，故NH4+ + H2O=NH4OH + H+錯誤；C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O是醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)不是水解，故錯誤；D. 氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，故NaCl + H2ONaOH + HCl錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

___與鹽酸反應(yīng)最劇烈；____與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；___與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由____。

II. 利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器B的名稱為____，干燥管D的作用為___。

（4）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____（填現(xiàn)象），即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液____（填現(xiàn)象），即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_____溶液的洗氣瓶除去。正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫時(shí)，發(fā)生_____（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

(1)元素①可與18O組成多種水分子，其相對分子質(zhì)量的最大值為_____；元素①可與元素②形成一種由五個原子構(gòu)成的+1價(jià)陽離子，該離子所含電子數(shù)為____________；

(2)判斷：已知元素④的非金屬性比⑧強(qiáng)，故④的單質(zhì)可以從⑧的可溶性鹽溶液中置換出⑧的單質(zhì)___。(填“正確”或“錯誤”)。

(3)元素⑤⑦的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

(4)為驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：

①A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_______；

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；

③VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，____，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為化合物；A、甲、乙、丁的焰色均為黃色；B是最輕的氣體，B與C反應(yīng)生成丙。請回答下列問題：

（1）甲、丁的化學(xué)式分別是 __________________、____________________。

（2）甲+丙的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________。

（3）乙+D的離子方程式________________________________________________。

（4）戊生成AlCl3的離子方程式________________________________________。

（5）元素E是地殼中含量第二位的金屬元素，寫出單質(zhì)E與水的反應(yīng)方程式____________________。

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【題目】下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是（ ）

A.Na2O2B.KClO3C.KNO3D.KMnO4

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【題目】下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是

A.SO2不能用來漂白食品

B.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C.SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D.SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含錳礦石的主要成分是MnO2，還含CaO、Al2O3、FeS雜質(zhì)，由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.8

4.7

Mn(OH)2

8.8

10.4

Ca(OH)2

12

─

②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列問題：

（1）酸溶時(shí)，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______（填“是”或“否”）；操作I的名稱為______________。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中MnO2與FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

（3）調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的pH時(shí)，pH的范圍為_________；所用的物質(zhì)X最好是________（填字母）。

A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固體

（4）濾渣Ⅰ為___________________，濾渣Ⅱ?yàn)?/span>_____________。（填化學(xué)式）

（5）沉錳的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（6）沉錳后過濾得到固體MnCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證MnCO3固體是否洗滌干凈：__________。

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