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18．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：M極發(fā)生的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

分析 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，是二氧化硫失電子得到硫酸根的氧化反應過程，在原電池負極發(fā)生氧化反應，據此回答．

解答 解；硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，是二氧化硫失電子得到硫酸根的氧化反應過程，該反應過程是原電池負極發(fā)生的反應，所以M是負極，該電極上SO2被氧化生成SO42-，負極電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

點評 本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在標準狀況下，2.24L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉移電子數為0.2NA錯誤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．就有關物質的分離回答下面的問題，有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．
物質熔點/°C沸點/°C密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作達到分離目的是（　�。�
A．面粉和食鹽的混合物B．石灰石與泥沙的混合物
C．碘與酒精的混合物D．泥沙與氯化鈉的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用下列裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　　）
A．用圖所示裝置驗證NaHCO3的不穩(wěn)定性
B．用圖所示裝置干燥氨氣
C．用圖所示裝置制取少量CO2氣體
D．用圖所示裝置分餾石油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質分類或歸類正確的是（　�。�
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、冰醋酸、生石灰均為電解質
④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物．
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在密閉容器中的可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）將減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）升高溫度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），體系的壓強減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）加入催化劑，C的物質的量不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現象：
實驗序號使用藥品現象
ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱
②有無色無味氣體產生
ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱
②有刺激性氣味的氣體產生
③反應后所得溶液呈淺黃綠色
請完成下列問題：
實驗I中：
（1）該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣．
實驗Ⅱ中：
（4）根據現象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產生Cl2的化學方程式是Na2O2+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（5）若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即產生氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關膠體的敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1--10nm之間的粒子稱為膠體
B．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
C．氫氧化鐵膠體是純凈物
D．可以通過過濾的方法分離膠體和溶液

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