Question

【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。

（2）A池中Zn是___極，電極反應式為___；A中總反應的離子方程式___。

（3）B池中總反應的方程式為___。

（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應，電極反應式為___；反應過程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】A 負 Zn－2e-=Zn2＋ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2＋＋2e-=Cu 不變

【解析】

（1）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池。

（2）A池中，相對活潑的金屬作負極，電極反應式為金屬失電子生成金屬離子；A中總反應為負極金屬與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應。

（3）B池中總反應為電解氯化銅。

（4）C池中，與正極相連的電極為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應；通過分析兩電極反應，可確定反應過程中，CuCl2溶液濃度變化情況。

（1）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。答案為：A；

（2）A池中，相對活潑的金屬是Zn，Zn是負極，電極反應式為Zn－2e-=Zn2＋；A中總反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。答案為：負；Zn－2e-=Zn2＋；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；

（3）B池中總反應，就是電解氯化銅的反應，方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；

（4）C池中，與負極相連的電極為陰極，Zn與電源負極相連，是陰極，得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2＋＋2e-=Cu；反應過程中，陽極Cu-2e-=Cu2+，生成的Cu2+與陰極消耗的Cu2+物質(zhì)的量相等，則CuCl2溶液濃度不變。答案為：陰；還原；Cu2＋＋2e-=Cu；不變。