（10分）
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<O

（1）600℃時，在－2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________；
（2）20—25min，O2的平均反應(yīng)速率為__________；
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號）；
a．加了催化劑                   b．?dāng)U大容器體積
c．降低溫度                       d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）據(jù)圖判斷。反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）__________。
（10分）
（1）15—20min和25—30min（4分，每答對1個2分，每答錯1個倒扣2分，本小題不得負(fù)分）
（2）0.001mol·L－1·min－1（2分，數(shù)值與單位各1分）
（3）a（2分）
（4）增大了c（O2）（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定條件下，存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                              
(2)升高溫度，該反應(yīng)K值      ，SO2轉(zhuǎn)化率       ，正反    
應(yīng)速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                                  

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因  
是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__            ____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是        （   ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一化學(xué)反應(yīng)2AB＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
    
（1）在實驗1，反應(yīng)在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為         mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝         mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是         。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則達(dá)到平衡時v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應(yīng)平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是         。
（4）800℃時,反應(yīng)B＋D 2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時A的濃度為       mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是
________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，設(shè)法使其反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20％，此時H2的濃度是
A．0.4amol·L－1B．0.8amol·L－1C．1.6a mol·L－1D．1.8a mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對于反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）+H2（g）的描述正確的是
A．達(dá)到平衡時，各反應(yīng)物和生成物濃度相同
B．增大壓強，對此反應(yīng)速率無影響
C．達(dá)到平衡時，c（H2O）：c（CO）=1：1
D．達(dá)到平衡時，H2O轉(zhuǎn)化成CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化成H2O的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋B（g） C（g）
(1)若開始時放入１molＡ和１molＢ，達(dá)到平衡后，生成a mol Ｃ，這時Ａ的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)若開始時放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到達(dá)平衡后，Ａ和Ｃ的物質(zhì)的量分別是y mol和３a mol ，則x=_________________mol，y=_________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：　�、� 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　�、� 3mol A＋1mol B
　　(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。
　　(2)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)小于ω的是________________。
　　(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，
其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。
(4) 若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。

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