【題目】下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是
A. 熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng) B. NaHSO4溶液顯酸性
C. 明礬用作凈水劑 D. 泡沫滅火器使用中產(chǎn)生大量泡沫
【答案】B
【解析】A. 純堿溶液利用碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉去污,升溫促進(jìn)碳酸鈉水解產(chǎn)生更多氫氧化鈉,熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng),故A與鹽類水解有關(guān);B. NaHSO4H++ Na+ + ,故B與鹽類水解無關(guān);C. 明礬水解生成的氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì),故C與鹽類水解有關(guān);D. 泡沫滅火器使用中,內(nèi)筒的Al2(SO4)3溶液與外筒的NaHCO3溶液混合,Al2(SO4)3的水解與NaHCO3的水解互促,Al3++3 (OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量泡沫,起到滅火作用,故D與鹽類水解有關(guān)。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子合物J的合成路線如下:
已知:i.
ii.
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。
(2)由B→C的反應(yīng)條件為:________________,反應(yīng)類型為:_________________。
(3)H中官能團(tuán)名稱:________________________。
(4)D 與新制的銀氨溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(5)由I合成高分子化合物J的化學(xué)方程式為____________________________________。
(6)有機(jī)物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②與I具有相同的官能團(tuán)
③苯環(huán)上有3個取代基,且只有一個烷基
(7)結(jié)合上述流程中的信息,設(shè)計由制備的合成路線。合成路線流程圖示例:
H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5,______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是( 。
A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問題之一。
I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性,在一定條件下,將煙氣中的NOx直接還原為N2。
主要反應(yīng)原理為:4NH3+4NO+O24N2+6H2O
(1)已知有下列熱化學(xué)方程式:
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1
③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1
則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)其他條件相同,某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。
②在催化劑甲作用下,高于210℃時,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為:CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1
(3)在3.00L密閉容器中,通入0.100mol CH4和0.200mol NO2,在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P) 的數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強(qiáng)P/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數(shù)據(jù),計算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________,該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。
(4)在一恒容裝置中,通入一定量CH4和NO2,測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖,則下列敘述正確的是_____________
A.若溫度維持在200℃更長時間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B.反應(yīng)速率:b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)
C.平衡常數(shù): c點(diǎn)=d點(diǎn)
D.在時間t內(nèi),提高c點(diǎn)時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)
Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。
(5)清華大學(xué)曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(對應(yīng)曲線M)及導(dǎo)電能力(對應(yīng)曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH是弱堿,其Kb=1.0×1021
B. b點(diǎn)溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1
C. 水的離子積常數(shù)Kw:b>c>a
D. c點(diǎn)溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都存在“能壘”(活化能),下列反應(yīng)可以認(rèn)為不存在“能壘”的是
A. 甲烷的燃燒 B. 溶液中的H+與OH-的反應(yīng)
C. 氫氣與氯氣化合 D. 鋁熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時,溶液導(dǎo)電性會發(fā)生變化。下列圖示中,電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化趨勢與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是
A. 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過量
B. 向NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過量
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過量
D. 向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過量
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