向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�
A、溶液中的Na+總數(shù)增大
B、溶液的堿性增強(qiáng)
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D、溶液的質(zhì)量不變
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少，據(jù)此解答．
解答： 解：A．過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少，
A．溶液中的Na+總數(shù)減少，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液堿性不變，故B錯(cuò)誤；
C．飽和溶液溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；
D．過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了飽和溶液的性質(zhì)，明確過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、溶解度的概念、飽和溶液的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g） 
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見圖：

①此反應(yīng)為
 
（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．
③在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即
1
6
），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（在答題卡的方框內(nèi)寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
④在a MPa和500K下，將10mol H2和5mol CO2在2L密閉容器中混合，5min達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出H2濃度變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4
B、a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.2
D、c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、28 g C2H4中含有2 NA個(gè)碳原子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、0.1 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各對(duì)物質(zhì)，互為同系物的是：（　�。�
A、H3C-CH=CH2與
B、與
C、HCOOCH3與CH3COOH
D、與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、驗(yàn)證SO2具有氧化性：SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中
B、從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、測(cè)定中和熱：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，測(cè)定反應(yīng)放出的熱
D、除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液，敘述正確的是（　　）
A、將此溶液稀釋106倍，溶液的pH=6
B、與等體積等濃度的氯化銨溶液混合后所得溶液呈中性
C、與pH=2的CH3COOH溶液任意比混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、與0.01 mol?L-1 的CH3COOH溶液等體積混合所得溶液中：c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物．已知：
BaSO4（s）+4C（s）
 高溫 
.
 
 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s） 
 高溫 
.
 
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1     ②
下列說法不正確的是（　�。�
A、由重晶石制備高純BaSO4只需經(jīng)過兩步化學(xué)反應(yīng)
B、反應(yīng)C（g）+CO2（g） 
 高溫 
.
 
 2CO（g）的△H3＞+172.5kJ?mol-1
C、實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時(shí)還要通入空氣，因?yàn)棰佗跒槲鼰岱磻?yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
D、以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　　）
A、氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體B能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
B、白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是純凈物
C、Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-、SO42-一定都不存在于溶液中
D、Na+、AlO2-、CO32-一定存在于溶液中

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