Question

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品(含少量FeCl₂雜質(zhì))中鐵

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250 mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/P>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量．

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

(1)下圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和________(填儀器序號(hào))．

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(3)洗滌沉淀的操作是________．

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是________．

(5)若坩堝質(zhì)量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)BFG

　　(2)2Fe^2＋＋Cl？2Fe^3＋＋2Cl^－

　　(3)向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次

　　(4)繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g(或恒重)為止

　　

　　解析：①稱取a g樣品需要天平，②準(zhǔn)確配制成250 mL溶液需要250 mL的容量瓶，③準(zhǔn)確量取25.00 mL需要酸式滴定管；洗滌沉淀的方法是向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．當(dāng)兩次稱量差值較大時(shí)，應(yīng)繼續(xù)加熱冷卻，稱量，到兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g成恒重為止．