電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液c;A、B分別是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,試判斷①a是________極(填“正”或“負(fù)”),B是________極(填“陰”或“陽(yáng)”);

②A電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________,

B電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________;

③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是_____________________。

(2)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______;常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為_(kāi)_______。


 (1)①正 陰

②2Cl-2e===Cl2↑ 2H+2e===H2

③把濕潤(rùn)的淀粉­碘化鉀試紙放在A電極附近,試紙變藍(lán)

(2)0.56 L 1  (每空2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:Fe2O3(s)+ C(s)==== CO2(g)+2Fe(s)      ΔH=+234.1 kJ/mol  

            C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ/mol

       則2Fe(s)+ O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是(   )

       A.-824.4 kJ/mol        B.-627.6 kJ/mol       C.-744.7 kJ/mol       D.-169.4 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是(   )

①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)    ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)    ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS    ⑧還原性:Cl- <S2-

A.③④⑤⑧         B.③⑥⑦          C.③⑥⑦⑧        D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成,如金剛石、水晶等;有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成,如干冰、氯化銨等;有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的,如食鹽、燒堿等

B.BF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C.非金屬氧化物不都是酸性氧化物;堿性氧化物都是金屬氧化物

D.硫單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)高,這是由于前者比后者有更大的范德華力所致

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 2011年3月15日,CCTV-1在3·15特別行動(dòng)節(jié)目中,曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉,一時(shí)間市場(chǎng)嘩然!笆萑饩庇址Q(chēng)克倫特羅,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法不正確的是(     )

A.它的分子式為C12H18N2Cl2O

B.它含有氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)

C.1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的

 A.2013年11月20日山東現(xiàn)‘奪命快遞’----化學(xué)品泄漏致1死7中毒。該化學(xué)品為氟乙酸甲酯它是無(wú)色透明液體,溶于乙醇、乙醚,不溶于水。它屬于酯類(lèi),也屬于鹵代烴

B.按系統(tǒng)命名法,的名稱(chēng)為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

C.甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的數(shù)目為3

D.有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO,為驗(yàn)證該物質(zhì)中既含有醛基又含有碳碳雙鍵,向該物質(zhì)的試液中先加溴的CCl4溶液,觀察到溶液褪色,繼續(xù)滴加直到溶液變?yōu)榧t棕色,再向溶液中加入0.5 mL H2O,充分振蕩,觀察到溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén),M原子的最外層有空軌道,且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿(mǎn)狀態(tài)。

(1)M原子的外圍電子排布式為_(kāi)____________________,在周期表中屬于     區(qū)元素。

(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為_(kāi)_____(填序號(hào))。

   (3)MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_(kāi)______________ (填A(yù)或B或C)。

(4) MO2Cl2常溫下為暗紅色液體,熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。

①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體;

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_(kāi)_____雜化和________雜化。

(5)+3價(jià)M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配體是______,與C2O互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,該探究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

下列關(guān)于此方案的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是

A.加入NaOH溶液后過(guò)濾,濾渣為Fe(OH)3

B.也可以先加硫酸,再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加硫酸后,溶液中的鹽除含有硫酸鋁外,還有硫酸鈉

D.如果濾渣2中含1molAl(OH)3,則至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。

化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1) M在元素周期表中的位置為                ;六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           

   Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為          

(3)硒(se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因

                                        

(4)用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污,請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                    

(5)用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出電解熔融Q制取N的電極方程式:陽(yáng)極:          ;陰極:            

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