下列離子方程式正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4
B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
D．稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

B

解析試題分析：A、．氨氣通入醋酸溶液生成的醋酸銨是易溶易電離的電解質(zhì)，應(yīng)拆開書寫，錯誤；B、亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，是因?yàn)閬喠蛩釟涓x子電離的緣故，正確；C、氫氧化鐵溶于氫碘酸中，生成的鐵離子可氧化I-，錯誤；D、電荷不守恒，元素不守恒，錯誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對離子方程式書寫的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是

A．電解、電離的過程都需要消耗電能
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
C．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（    ）

A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－ B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－
C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　 D．Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．向氨水中通入過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－
C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

選項(xiàng)
離子組
加入試劑
離子方程式
A
NH4+、Fe2＋、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4+＋SO42-＋2NH4+＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO3-、Cl－
過量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
C
K＋、NH3·H2O、CO32-
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO32-＋H2O
D
Fe2＋、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3-＋H＋===SO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（  ）

A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－
C．一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+
D．銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+
B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
C．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、

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