某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中（　�。�
A、不含NO-3，可能含F(xiàn)e3+
B、含有NO3-、Cl-、I-
C、含I-，但不能確定是否含Cl-
D、含有Fe3+
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：加入溴水，單質(zhì)溴被還原，則溶液中一定含還原性離子，結(jié)合離子共存來(lái)解答．
解答： 解：加入溴水，單質(zhì)溴被還原，則溶液中一定I-，而I-和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，酸性溶液中NO-3、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，
則一定含I-，但不能確定是否含Cl-，一定不含NO3-、Fe3+，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)和離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000 840.01
A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2?L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2
B、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A為羊肉的特征香成分，其合成路線(xiàn)如下：
B 
CH2O
正二丁胺/△
 C  
H2
催化劑
 D
原醋酸三乙酯
△
H2
催化劑
F
①KOH溶液
②H+
A

已知：①RCH2CHO+CH2O
正丁二胺△
催化劑

②
原醋酸三乙酯
△

（1）B是烴的含氧衍生物，質(zhì)譜表明B的相對(duì)分子質(zhì)量為100，其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)-CH3．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有
 
（填序號(hào)）．
①酯化反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④聚合反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出F在KOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）若用系統(tǒng)命名法給A命名，A的名稱(chēng)為
 
．
（6）與C含有相同官能團(tuán)，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)，核磁共振氫譜有3個(gè)峰，且峰面積之比為9：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HCl是
 
化合物？屬于
 
晶體類(lèi)型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里．下列過(guò)程或變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、iPhone5手機(jī)電池充電
B、鐵制品鍍銅
C、爆竹爆炸
D、利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、a反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B、b反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、c反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、d反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組擬用粗食鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等）、粗硅（含C及不與Cl2反應(yīng)的固體雜質(zhì)）制取純硅，設(shè)計(jì)如圖1的工藝流程，試回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上一般是利用過(guò)量焦炭在高溫下還原石英砂來(lái)制取粗硅，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
．
（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaCl2；②Na2CO3；③HCl；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的
 
（填下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．①②④③b．④②①③c．④①③②d．②④①③
已知，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6mol2?L-2，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2?L-2，假設(shè)該粗鹽水中Ca2+、Mg2+和SO42-的濃度均為0.01mol?L-1，若向1L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液，首先出現(xiàn)的沉淀是
 
．
（3）已知SiCl4的沸點(diǎn)是57.6℃，CCl4的沸點(diǎn)是76.8℃．在反應(yīng)器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項(xiàng)中的
 
（填序號(hào)）．
a．蒸餾    b．干餾    c．分液    d．過(guò)濾
反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）如圖2是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是
 
．產(chǎn)品A的化學(xué)式為
 
．若采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和12.8g Cu，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A、2.24L
B、3.36L
C、4.48L
D、5.60L

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