5．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4          5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1        Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3  4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

分析 A．與量無關(guān)，二者反應(yīng)生成氯化鐵；
B．由電子守恒，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，轉(zhuǎn)移電子不守恒；
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3，由反應(yīng)可知，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．與量無關(guān)，二者反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為3Cl2+2Fe $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，故A錯(cuò)誤；
B．由電子守恒，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，發(fā)生的離子反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子不守恒，故C錯(cuò)誤；
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3，由4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O可知，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0測得n（H2O）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c4（H2O）/c4（H2）
B．5min時(shí)該反應(yīng)的υ（正）等于9min時(shí)的υ（逆）
C．0～5min內(nèi)，υ（H2）=0.10mol/（L•min）
D．10min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)可能是投入還原性鐵粉引起

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加人到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的Na0H溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．下列關(guān)于該混合物的說法正確的是（　　）
A．Fe的質(zhì)量為2.7g，Al的質(zhì)量為2.8gB．Fe的質(zhì)量為2.8g，Al的質(zhì)量為2.7g
C．Fe的質(zhì)量為5.4g，Al的質(zhì)量為5.6gD．Fe的質(zhì)量為5.6g，Al的質(zhì)量為5.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．長效碳酸氫銨是我國自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的工藝流程如圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該洗滌操作時(shí)宜用酒精代替水洗滌，理由是減少洗滌時(shí)固體碳酸氫銨的損失；
（2）分離工序是將氨從反應(yīng)混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的易液化性質(zhì)，設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅰ的目的是提高原料氣的利用率；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO2等氣體，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作可選用的試劑是AD（填寫編號）；
A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液   C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)吸氨過程可以是下列裝置中的CD（填寫編號）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl； 為了進(jìn)一步提純碳酸氫鈉晶體，可采用的方法有：B（填寫編號）；
A．加熱灼燒法     B．重結(jié)晶法    C．酸中和法     D．堿沉淀法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑．可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
B．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C．350K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$
D．350 K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．科學(xué)家在《自然》雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合．下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級鑷子可能具有相同數(shù)量級的是（　�。�
A．糖水B．石灰乳C．氫氧化鐵膠體D．牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將10mL飽和碘水與4mL苯混合于試管中，用力震蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液不分層，呈現(xiàn)黃色B．溶液分層，上層為水層，無色
C．溶液分層，上層為苯層，紫色D．溶液分層，下層為苯層，紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，是原電池的裝置圖，請回答：
（1）若C為稀AgNO3溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為Cu，B（正極）極材料為石墨，溶液C為FeCl3溶液．
（3）若A電極材料為鋅，B電極材料為鐵，鐵電極將受到保護(hù)，這種保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．
（4）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為Al-3e-+4OH-═AlO-2+2H2O．
（5）某同學(xué)設(shè)想用此裝置把CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料CH3OH，A極通入CO2，B極通入H2，C為稀H2SO4溶液，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2═CH3OH+H2O，正極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（6）下列反應(yīng)在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池的是ACD．
A.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
B．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）
D.2Fe（s）+3Cl2（g）=2FeCl3（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2 H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2 OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
C．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+═CO2↑+H2O
D．二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液：CO2+OH-═CO${\;}_{3}^{-}$

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