Question

鋰和鈹單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有特殊性。

I．石墨可以用作鋰電池的負(fù)極材料，Li⁺嵌入石墨層間，形成LiC₆嵌入式化合物，正極材料常用Li_xCoO₂。

（1）電負(fù)性Li       Be（填“>”或“<”）。

（2）Co元素基態(tài)原子核外價電子排布式為              。

（3）在LiC₆中，Li⁺與相鄰石墨六元環(huán)的作用力類型為          。

II．固體氯化鈹結(jié)構(gòu)如圖：

（4）鈹原子雜化軌道類型為            。

（5）氯化鈹分子中含有化學(xué)鍵類型有          （填序號）。

A．極性鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．離子鍵

 

Answer 1

【答案】

（1）<             （2）3d⁷4s²          （3）離子鍵        （4）sp³            （5）AC

【解析】

試題分析：（1）同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，故答案為＜。（2）Co元素為第27號元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，故其價電子排布式為3d⁷4s²。（3）石墨六元環(huán)中C、C原子之間為共價鍵，而Li⁺與石墨六元環(huán)只能為離子鍵。（4）Be原子與4Cl原子以單鍵形式（σ鍵）相結(jié)合，無孤對電子，故雜化軌道類型為sp³ 雜化。（5）氯化鈹分子中，Be-Cl為極性共價鍵，鈹?shù)淖钔鈱又挥袃蓚�電子，形成氯化鈹以后只形成兩個電子對，還剩下兩個空軌道。這時候鈹?shù)淖钔鈱又�，有兩個電子對是和氯原子的單電子形成的共價鍵；另外兩個電子對是鈹提供空軌道，氯原子提供孤對電子形成的配位鍵。這樣氯和鈹都可以形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這時候鈹成4個鍵，sp3雜化，成鍵方向為四面體結(jié)構(gòu)。故答案為AC。

考點：電負(fù)性、核外電子排布、雜化軌道理論，化學(xué)鍵。