【題目】已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù)K9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L,10 min時達到平衡狀態(tài)。

(1)增加H2O(g)的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率將________(增大、減小不變”)。

(2)平衡常數(shù)的表達式K________。400 ℃時平衡常數(shù)K______9(“>”、“<” ”)

(3)已知2H2(g)O2(g) 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:____

【答案】增大 cCO2cH2/ cCOcH2O > 2CO(g) O2(g) = 2CO2(g) ΔH=—566KJ/mol

【解析】

(1)增大反應(yīng)物H2O(g)的濃度,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大;

(2)化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物濃度的冪次方除以反應(yīng)物濃度的冪次方,從圖上可見反應(yīng)放熱,降溫平衡正向移動,K增大;

(3)利用蓋斯定律,從待求反應(yīng)出發(fā),分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置,通過相互加減可得。

(1)增大反應(yīng)物H2O(g)的濃度,平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大;

(2)化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物濃度的冪次方除以反應(yīng)物濃度的冪次方,所以K=;從圖上可見反應(yīng)放熱,降溫平衡正向移動,K增大,即400 ℃時平衡常數(shù)K9

(3)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41KJ/mol,②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-484kJ/mol,據(jù)蓋斯定律①×2+②得:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566KJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A(g)2B(g) 2C(g),恒溫恒壓下,在密閉容器中充入1 mol A2 mol B后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達到平衡的是(填字母):__________________。

aAB的濃度之比為12 b.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變

c.容器內(nèi)氣體密度不再變化 d.生成0.2 mol A的同時生成0.2 mol C

(2)平衡后,再向容器中通入1 mol氦氣,A的轉(zhuǎn)化率___________(填增大、不變減小)。

(3)T1、T2不同溫度下,C的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖所示。則T1 ______T2(填大于小于下同),該反應(yīng)的△H __________0。若在T1下達到平衡,K(T1)=_____(計算結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是(

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】每次取20 g海水,嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作,連續(xù)實驗三次,平均得固態(tài)鹽a g。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(  )

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)寫出符合要求的一個反應(yīng):

①吸熱的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

②表示一類放熱反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(2)化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知: N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;由N2H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______。

(3)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ·mol1;

3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) ΔH=-47.2 kJ·mol1;

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) ΔH=+640.5 kJ·mol1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化釕廣泛應(yīng)用于氯堿工業(yè)中金屬陽極釕涂層及加氫催化劑,F(xiàn)以固體含Ru廢料為原料制備RuCl3晶體,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)K2RuO4Ru的化合價為_____,堿熔中產(chǎn)生的氣體可用于____(寫一種工業(yè)用途)。

(2)“氧化時欲使2mol K2RuO4氧化為RuO4,則需要氧化劑的物質(zhì)的量為______mol

(3)為了提高堿熔效率,可以采取的措施有______

(4)RuO4氣體有劇毒,鹽酸吸收時的化學(xué)方程式為___________

(5)可用氫還原重量法測定產(chǎn)品的純度,其原理為2RuCl33H2 = 2Ru6HCl,所得實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

產(chǎn)品質(zhì)量/g

固體Ru質(zhì)量/g

5.1875

2.0210

5.1875

2.0190

5.1875

2.0200

5.1875

1.6200

則產(chǎn)品的純度為________(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(6)釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途,根據(jù)圖示寫出合成反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(

A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0

B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0

C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0

D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):3NH3H2O+Al3+=AlOH3↓+3NH4+

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體:CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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