Question

（2010?南京三模）現(xiàn)有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則酸性HX＞HY

B．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），則酸性HX＜HY

C．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性HX＞HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液中的物料守恒思想來回答；
B、根據(jù)弱離子的水解規(guī)律是：有弱才水解來回答；
C、根據(jù)弱離子的水解規(guī)律是：越弱越水解來回答；
D、兩溶液等體積混合，溶液的體積加倍，則物質(zhì)的濃度減半．

解答：解：A、若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則說明X^-不水解，但是Y^-水解，根據(jù)水解規(guī)律是：有弱才水解，則酸性HX＞HY，故A正確；
B、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明X^-的水解程度大于Y^-的水解程度，根據(jù)弱離子的水解規(guī)律是：越弱越水解，則酸性HX＜HY，故B正確；
C、若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），說明X^-的水解程度大于Y^-的水解程度，根據(jù)弱離子的水解規(guī)律是：越弱越水解，則酸性HX＜HY，故C錯(cuò)誤；
D、若兩溶液等體積混合，溶液的體積加倍，則物質(zhì)的濃度減半，c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則a+b=0.2mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評：鹽的水解規(guī)律：有弱才水解、越弱越水解，根據(jù)溶液守恒關(guān)系來計(jì)算回答即可，屬于綜合知識(shí)的考查，難度較大．