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【題目】明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底輔薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是

A. 倭鉛就是金屬鋅

B. 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法，煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶煉Zn的反應方程式為ZnCO3＋2CZn＋3CO↑

D. 能用類似于此方法冶煉的金屬有：Mg、Fe、Cu

【答案】D

【解析】

A．爐甘石的主要成分為碳酸鋅，則倭鉛是指金屬鋅，故A正確；B．反應中C作還原劑，則煤炭中起作用的主要成分是C，故B正確；C．碳酸鋅與碳在高溫下反應生成鋅和一氧化碳，方程式為：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故C正確；D.金屬鎂采用的電解法進行冶煉，故D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學設計如下實驗。

步驟1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，靜置。

出現白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol/LAgNO3溶液。

現象a，且溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/L KI溶液。

出現黃色沉淀。

已知：25℃，Ksp(AgI，黃色)= 8.3×1017 ，Ksp (AgSCN，白色 )= 1.0×1012 。

回答下列問題：

（1）步驟3中現象a是________________________________。

（2）用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現象________________。

（3）向50 mL 0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L的 KSCN溶液，若混合后溶液體積為200mL，則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求采取的適宜措施是________。

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

(3)某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0 g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計算ClO2的“產率”為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)

（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

請回答下列問題：

從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：

已知：(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(b)不同溫度下各物質的溶解度

物 質

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度（g/100g H2O）

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

70

376

(c)步驟①的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。

（1） “濾渣1”和 “濾渣2”的主要成分分別是_________，_________(填化學式).

寫出③的離子反應方程式________________________________________;

步驟④中調PH可選用以下試劑__________。

A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl

（2）在步驟⑤中加入適量KCl，____________________，過濾得到K2Cr2O7固體。

（3）某工廠用akg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最終得到產品 b kg，產率為_____________________________×100%。（列計算式）。

（4）化還原法可除去廢水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模擬水樣分別在不同PH條件下,向每個水樣中分 別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應,然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀，測定鉻去除率,實驗結果下圖所示。

①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式:____________________________________。

② pH>8時，亞鐵鹽對+6價Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（已知：BC13的熔點為 -107. 3℃，沸點為12.5 ℃)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________________。

（2）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。

（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。

（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，

a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

c.同時點燃A、D兩處酒精燈

其理由是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料。工業(yè)上可由有機化工原料A 或E制得，其合成路線如下圖所示。

已知：①R-CH2-CH2Cl---R-CH=CH2+NaCl+H2O

②H2C=CH-C≡CH由E二聚得到。

完成下列填空:

（1）A的名稱是________，反應③的反應類型是________。

（2）寫出反應②的化學反應方程式_______________。

（3）為研究物質的芳香性。將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物: 寫出它們的結構簡式:_____。

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