【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題:
(1)B、C中第一電離能較大的是 ,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為 。
(2)DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是 。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于 晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。
② [C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有 。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是 。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。
② 原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0,);c為(,,0)。則d原子的坐標參數(shù)為_________________。
③ 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm(列出計算式即可)。
【答案】(1)鎂(或Mg)(1分)(1分)
(2)平面三角形(1分)H2O分子間存在氫鍵(1分)
(3)①分子(1分)sp3(1分)②極性共價鍵、配位鍵(或共價鍵、配位鍵)(1分)
(4)熔融MgCl2能導(dǎo)電,可電解;MgO熔沸點高,電解熔融MgO能耗大(2分)
(5)Al3+比Mg2+電荷高、半徑小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多(2分)
(6)①4(1分)②(0,,)(1分)③(2分)
【解析】
試題分析:A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3,因此A是O,D是S;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C,則C是Al;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū),因此B是Mg,E是Zn。
(1)同周期自左向右第一電離能逐漸增大,但Mg的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,因此B、C中第一電離能較大的是Mg,基態(tài)S原子價電子的軌道表達式為。
(2)SO2分子中價層電子對數(shù)是,所以其VSEPR模型是平面三角形。由于H2O分子間存在氫鍵,因此H2O比H2S熔沸點高得多。
(3)① Al2Cl6的熔沸點較低,易升華,屬于分子晶體(填晶體類型),其中Al原子形成4個共價鍵,雜化軌道類型為sp3雜化。
② [Al(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有極性共價鍵、配位鍵。
(4)由于熔融MgCl2能導(dǎo)電,可電解;MgO熔沸點高,電解熔融MgO能耗大,所以工業(yè)上制備Mg的單質(zhì)是電解熔融氯化鎂,而不是電解氧化鎂。
(5)由于Al3+比Mg2+電荷高、半徑小,所以形成的離子鍵強,AlF3的晶格能比MgCl2大得多。
(6)① 在該晶胞中,Zn的配位數(shù)為4。
②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知d原子位于右側(cè)面心處,所以坐標參數(shù)為(0,1/2,1/2)。
③ 該晶胞中S和Zn的原子個數(shù)均是4個,晶胞的密度為ρ g/cm3,則晶胞的邊長是。兩個S原子之間的距離為面對角線的一般,即為 pm。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】貞豐中學(xué)化學(xué)興趣小組甲、乙、丙、三名同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,實驗如下。
(1)甲同學(xué)探究“溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。取兩支試管A、B,分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片,將A放在常溫下,將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實驗現(xiàn)象:銅片最先完全溶解的是 (填A(yù)或B)。據(jù)此得出結(jié)論 ,溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因 ,
(2)乙同學(xué)取兩支試管C、D,各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,據(jù)此乙同學(xué)得出“反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 ,
(3)丙同學(xué)探究0.1mol/L FeCl3溶液對10%的H2O2溶液分解速率的影響,請你為她設(shè)計實驗。
實驗原理: (用化學(xué)方程式表示)。
實驗操作: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從分類的角度來看,下列說法正確的是
A.硅酸、氯化鐵均為膠體
B.水玻璃、氯水均為混合物
C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽
D.氨氣屬于非電解質(zhì),Cu屬于電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘渣——電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖。回答下列問題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______(填序號)。
A. 加熱升高溫度 B. 適當減緩?fù)ㄈ隒l2速率
C. 充分攪拌漿料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-__________mol。
(2)75 ℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。
(3)有機反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,
則下列說法正確的是:
A.放電時:電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B.放電時:正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C.充電時:鉛蓄電池的負極應(yīng)與充電器電的正極相連
D.充電時:陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨對地球上的生物相當重要,它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位;卮鹣铝袉栴}:
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______________。
②若起始時向容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2,達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為____________;若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2,達平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2__________(填“>”、“<”或“=”)2Q1。
③已知:
1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
①平衡常數(shù)表達式K=_________,K1___________(填“>”、“<”或“一”)K2。
②一定溫度下,下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時,則此時該反應(yīng)_________(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是
A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿
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