【題目】某烴與一定量的氧氣恰好完全反應生成及，若該烴與只能按物質的量之比為發(fā)生加成反應，則下列關于該烴的敘述錯誤的是( )

A.該烴的分子式為B.該物質可能是炔烴或二烯烴

C.該烴的鍵線式可能是或D.該烴的官能團是碳碳雙鍵

【答案】B

【解析】

A．1mol某烴與一定量的氧氣恰好完全反應生成1molCO2、3molCO、3molH2O，根據(jù)原子守恒可知1mol該烴含有4molC和6molH，則該烴的分子式為，A選項正確；

B．若該烴與只能按物質的量之比為發(fā)生加成反應，說明該烴的結構中含有1個碳碳雙鍵，所以該物質不可能為炔烴或二烯烴，B選錯誤；

C．若該烴與只能按物質的量之比為發(fā)生加成反應，說明該烴的結構中含有1個碳碳雙鍵，且含有一個環(huán)，可能是或 ，C選項正確；

D．若該烴與只能按物質的量之比為發(fā)生加成反應，說明該烴的結構中含有1個碳碳雙鍵，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領域應用廣泛。請回答下列問題：

（1）某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖所示(空氣中N2和O2的物質的量之比為4：1）。上述過程中，膜I側所得氣體的物質的量之比為n(H2):n(N2)=3:1，則氧化作用的物質為_______________，膜Ⅱ側發(fā)生的電極反應式為_________________

（2）用CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

則△H1=________________

（3）向體積可變的密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡時，CO的轉化率α(CO)隨溫度、壓強的變化情況如圖1所示。

①壓強p1_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p2；M點時，該反應的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))

②不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK如圖2，其中A點為506K時平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的是_____________

（4）H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，實驗測得反應速率的表達式為v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。

編號

c（H2）/（mol·L-1）

c（NO）/（mol·L-1）

v/（mol·L-1·min-1）

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中數(shù)據(jù)可知，m=_______，n=_______。

②上述反應分兩步進行：ⅰ2NO(g)+2H2(g) N2(g)+H2O2(l)(慢反應)

ⅱH2O2(l)+H2(g) 2H2O(l)(快反應)。下列說法正確的是_______

A. H2O2是該反應的催化劑 B. 總反應速率由反應ⅱ的速率決定

C. 反應ⅰ的活化能較高 D.反應ⅰ中NO和H2的碰撞僅部分有效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化，其制備有很多方法，工業(yè)上可以廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅。

方法一：

(1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應的離子方程式是：____。

(2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出發(fā)生反應的化學方程式是__________，過濾操作用到的玻璃儀器有_______________________________。

(3)制備結束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_________________。

方法二：

(4)a.寫出過程①的主要反應的化學方程式_____________________。

b.為了更好體現(xiàn)綠色化學思想，有人提出如下方案：

方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的處理(如圖所示)，則Y可以為________(填化學式)。

方案二：過程①中Cu與濃H2SO4反應所得SO2和CuSO4用于過程②中CuCl的制備，理論上________(填“需要”或“不需要”)另外補充SO2，原因是_______________________(結合化學方程式回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鈦鎂合金是制造高性能飛機的重要材料。金屬鈦、鎂均采用六方最密堆積，下列說法正確的是_____（填序號）。

A.鈦鎂合金用于制造高性能飛機主要是由于它們的價格昂貴，制造出的飛機能賣好價錢

B.鈦、鎂金屬晶體中，其配位數(shù)均為12

C.金屬鈦的熔點（1668℃）很高，與金屬鍵無關

（2）鈣鈦型復合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結構如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有很好的電學性能。下列說法正確的是______（填序號）。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方密堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式可表示為ABO3

C.在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子

（3）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有 三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中含有的鐵原子數(shù)為___________。

②、兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。

③若晶胞的邊長為a cm， 晶胞的邊長為b cm，則兩種晶體的密度之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是：Fe3++e-—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物與可以通過配位鍵形成。

（1）在中，___________________原子提供孤電子對，___________________原子接受孤電子對。

（2）寫出的結構式，并用“→”標出配位鍵：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確的是 (　　)

A. 該有機物能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

B. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

C. 該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上

D. 該有機物的一溴代物最多有5種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質含量的國家標準是：每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質。其測定方法是：奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過其他反應生成氨，由氨計算出氮，再由氮求出蛋白質的含量(蛋白質的含氮量按16%計算)。某市質檢局對市場中某個品牌的嬰幼兒奶粉進行檢驗，取該奶粉樣品進行反應后，生成的和質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸能恰好完全反應生成正鹽，該品牌的嬰幼兒奶粉屬于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。

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