Question

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程．化學(xué)方程式①②③表示鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的變化原理，下列說(shuō)法不正確的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．

1. A.
   該生產(chǎn)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生污染
2. B.
   反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂
3. C.
   反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
4. D.
   整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

Answer 1

C
分析：A．氨氣具有刺激性氣味，不能直接排放在環(huán)境中，否則會(huì)造成污染；
B．反應(yīng)②中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)；
C．反應(yīng)③中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；
D．Fe元素由0升高為+2、+3，n（Fe）==0.3mol．
解答：A．由反應(yīng)①②可知，生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，不能直接排放在環(huán)境中，該生成過(guò)程會(huì)造成污染，故A正確；
B．反應(yīng)②中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂，故B正確；
C．反應(yīng)③中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Fe元素由0升高為+2、+3，n（Fe）==0.3mol，由三個(gè)反應(yīng)可知?jiǎng)t轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×（2-0）+0.2mol×（3-0）=0.8mol，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確三個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難度，注意四氧化三鐵中Fe元素的化合價(jià)，題目難度中等．