【題目】為測(cè)定碳酸氫鈉純度(含有少量氯化鈉),學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(每個(gè)方案均稱取 m1g 樣品),請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題。

(方案Ⅰ)選用重量法進(jìn)行測(cè)定:可用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1A裝置中NaOH溶液的作用是_________;若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_________(填偏高、偏低無影響)。

2)該方案需直接測(cè)定的物理量是_________

(方案Ⅱ)選用滴定法進(jìn)行測(cè)定:

3)稱取m1g樣品,配成100mL溶液,取出20mL,用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定,消耗體積為vmL,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為:_________。

(方案Ⅲ)選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定:可用上圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,量氣管中加入的液體X_________

5)通過實(shí)驗(yàn),測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_________。

a測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫

b測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

c Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體

d氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥

(方案Ⅳ)其操作流程如下:

6)操作Ⅱ的名稱是_________。

7)實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等,還需要的玻璃儀器是_________

8)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_________(填偏高偏低影響。

【答案】吸收空氣中的CO2 偏高 裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量 飽和NaHCO3 b 蒸發(fā) 燒杯、酒精燈 偏高

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答;根據(jù)滴定原理及數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算;根據(jù)流程圖及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范分析解答。

1)本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,再用堿石灰吸收二氧化碳,通過二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,若不吸收空氣中的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高;故答案為:吸收空氣中的CO2;偏高;

2)本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,再用堿石灰吸收二氧化碳,通過二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量,故需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量,其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量;故答案為:裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量;

3)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)方程式:

m=,碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,故答案為:;

4)二氧化碳能溶于水,用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度,減小實(shí)驗(yàn)誤差;故答案為:飽和NaHCO3

5a、測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫,由于熱脹冷縮,導(dǎo)致所測(cè)體積偏大,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高;b、氣體壓強(qiáng)大于大氣壓,會(huì)使測(cè)定的體積偏小,導(dǎo)致碳酸氫鈉的測(cè)定結(jié)果偏低;

c、原Y形管內(nèi)有空氣,后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;

d、本題是用排水集氣法測(cè)定氣體體積,不需要干燥,d項(xiàng)無影響;

故答案為:b;

6)依據(jù)流程分析可知操作Ⅱ是蒸發(fā)溶液得到晶體;故答案為:蒸發(fā);

7)需要得到溶質(zhì)固體,實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等,還需要的玻璃儀器是燒杯和酒精燈;故答案為:燒杯、酒精燈;

8)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如溶液轉(zhuǎn)移不完全,稱量得到氯化鈉固體質(zhì)量減小,計(jì)算得到碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;故答案為:偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時(shí)間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題

1)圖甲中冷凝水從______ab)進(jìn),圖乙中B裝置的名稱為_______;

2)圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入沸石,目的是_______;

3)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是_______;

4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:

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A.25 ℃時(shí),0.01 mol·L1 Na2S水溶液中,pCH)+pCOH)=14

B.0.01 mol·L1NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸,滴定過程中pCOH)逐漸增大

C.某溫度下,A2B難溶性離子化合物的Ksp1.0×1010,其飽和溶液中pCA)+pCB2)=10

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【題目】Ⅰ.飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素,砷的原子序數(shù)為________________。

(2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是__________________。

a.酸性: H2SO4H3PO4H3AsO4

b.原子半徑:SPAs

c.非金屬性:SPAs

(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成SO42-,導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為______。

Ⅱ.(4)AB、C、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),A、B、C均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

A中含有的金屬元素為________(寫元素名稱),它在周期表中的位置為______。

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),常用于焊接鐵軌及定向爆破,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅲ.鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(5)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

(6)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

(7)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途.用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示.下列推斷合理的是( 。

A.Fe電極是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe6e+4H2O═FeO42+8H+

B.電解時(shí)電子流向:負(fù)極→Ni→電解液→Fe電極正極

C.若隔膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束偶左側(cè)溶液中含有FeO42

D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜,溶液混合后,與原溶液相比,陰極區(qū)pH減小

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