Question

【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬（FeSO47H2O），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
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（1）操作步驟的正確順序為（填序號） ．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是、 ．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會 ． 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會 ．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng) ．

Answer 1

【答案】
（1）①②④③⑤
（2）500mL容量瓶；膠頭滴管
（3）偏高
（4）偏低；偏低；偏低
（5）重新配制
【解析】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作步驟為：①②④③⑤；
所以答案是：①②④③⑤；（2）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；
所以答案是：500mL容量瓶； 膠頭滴管；（3）圖中為俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C= 可知溶液濃度偏高；
所以答案是：偏高； （4）沒有進行操作步驟④，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度會偏低；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度會偏低；
所以答案是：偏低、偏低、偏低；（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，導(dǎo)致實驗失敗 且無法補救，必須重新配制；
所以答案是：重新配制．
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．