Question

14．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． H₂O₂分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形
• B． CO₂分子為非極性分子
• C． BF₃分子中的B原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． CH₃COOH分子中C原子均為sp³雜化

Answer 1

分析 A．H₂O₂分子中O原子形成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，氧原子與連接的原子形成V形結(jié)構(gòu)；
B．CO₂分子為直線(xiàn)型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合；
C．共價(jià)鍵化合物中原子最外層電子數(shù)+|化合物中該元素化合價(jià)|=8，該原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．羧基中C原子形成3個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3．

解答 解：A．H₂O₂分子中O原子形成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，氧原子與連接的原子形成V形結(jié)構(gòu)，H₂O₂分子的空間構(gòu)型不可能為直線(xiàn)形，實(shí)際為展開(kāi)書(shū)頁(yè)型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂分子為直線(xiàn)型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故B正確；
C．BF₃分子中的F原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，B原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp³雜化，羧基中C原子形成3個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，為sp²雜化，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雜化方式與空間構(gòu)型判斷、分子極性、共價(jià)鍵等，理解掌握應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論判斷微�？臻g構(gòu)型．