反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表．
溫度（K）K1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
B、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C、反應(yīng)②在973K時(shí)增大壓強(qiáng)，K2增大
D、在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量，是由平衡狀態(tài)下生成物質(zhì)平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大；依據(jù)影響化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)的特征，平衡進(jìn)行的方向分析；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判斷依據(jù)△H-T△S的應(yīng)用．
解答： 解：A、根據(jù)不同溫度下，K1隨溫度升高增大，說(shuō)明反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、K2隨溫度升高減小，說(shuō)明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)②的反應(yīng)前后氣體體積不變，在973K下增大壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以K2不變，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行依據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變決定，△H-T△S＜0證明反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，①反應(yīng)△S=0，△H-T△S=△H＞0，所以D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義、計(jì)算、比較和應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，理解平衡常數(shù)的內(nèi)涵和影響因素是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
B、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族
C、第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
D、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm互為同位素，中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A、乙烷B、甲苯
C、氟苯D、二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B、產(chǎn)物中的SO42-部分有一部分是氧化產(chǎn)物
C、5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
D、FeS2只做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B、在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、相同溫度下，1mol?L-1氨水溶液與0.5mol?L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1
D、當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族 周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
；
（2）K和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：KOH
 
Mg（OH）2（“＞”或“＜”）；
（3）Si元素位于元素周期表的第
 
周期第
 
族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
；
（4）已知①2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2
 
Cl2（“＞”或“＜”）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2
 
Br2 （“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，G
 
；
（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；
（3）反應(yīng)③的離子方程式為
 
；
（4）D和E溶液混合也可以生成G，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-．
（1）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液中除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序是
 
；
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（3）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液一定呈中性
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于 V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于 V2
（4）某溫度測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）物質(zhì)X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)．
①若X為氧化物，則X的化學(xué)式是
 
．
②若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體A，與濃NaOH溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．X與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③若X為金屬單質(zhì)，寫出X與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式
 
；若Y為非金屬單質(zhì)，Y不能與濃、稀硫酸反應(yīng)，卻能與某種酸反應(yīng)放出氫氣，并與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣．寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在宇航器中，可以不斷地將座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以Na2O2為例）的容器，以除去A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．科學(xué)家設(shè)計(jì)出新的航天飛機(jī)內(nèi)的空氣更新系統(tǒng)．其中一步是A和氫氣在200℃～250℃及鎳的催化作用下，生成甲烷和另一種化合物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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