磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，磷酸分子與磷酸分子的羥基之間可以脫去水．三個(gè)磷酸分子可以脫去兩個(gè)水分子生成三聚磷酸．含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的鈉鹽（正鹽），則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A、Na5P3O1212mol
B、Na3H2P3O10  9mol
C、Na5P3O109mol
D、Na2H3P3O10  12mol
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，呈酸性，該鈉鹽的化學(xué)式是Na5P3O10，所以1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質(zhì)的量是9mol．
解答： 解：三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，呈酸性，分子中有5個(gè)氫原子能被鈉原子代替，所以該鈉鹽的化學(xué)式是Na5P3O10，分子中P-O鍵沒有變，則3個(gè)P能形成9個(gè)P-O鍵，所以1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質(zhì)的量是9mol，
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過程中化學(xué)鍵的變化情況是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A的分子式為C4H6O2，不溶于水，并可以發(fā)生如圖所示的變化：

已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體．請回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）②屬于
 
反應(yīng)（反應(yīng)類型）
（3）寫出②的反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式
 

②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①
 
曲線正確，天然堿的化學(xué)式為
 
，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、氯化鋁和氯化鐵在水中都能形成膠體，都可用作凈水劑
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C、濃HNO3有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)
D、將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與171g Al2（SO4）3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是多少？將171g Al2（SO4）3和142g Na2SO4混合，其混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿佛加德羅定律之所以能夠成立的本質(zhì)原因是一定溫度和壓強(qiáng)下（　　）
A、氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少變化
B、相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)
C、不同氣體分子的大小幾乎相等
D、不同氣體分子間的平均距離幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
B、0.05mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數(shù)目為0.05 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇的分子數(shù)為NA
D、1mol/L的氯化銨溶液含氮原子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置來制備摩爾鹽．
實(shí)驗(yàn)步驟：①把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中．②在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4．③將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）F中的NaOH溶液的主要作用是
 

（2）Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作時(shí)應(yīng)先關(guān)閉活塞
 
，并同時(shí)打開活塞
 
．請寫出Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個(gè)作用
 

（3）使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶．你認(rèn)為較好的方法是
 
．（填序號）
（4）原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵．請寫出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法（至少寫出兩點(diǎn)）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn，Y原子的L電子層中，有三個(gè)未成對的電子，且無空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q的原子序數(shù)比Z大10．  回答下列問題：
（1）寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布式
 
；
（2）X、Y、Z、Q電負(fù)性由小到大的順序是
 
．
（3）WXY分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式
 
，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有
 
．
（4）YW3分子是一種常見氣體，分子中Y原子的雜化方式是
 
；該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是
 
；
（5）已知Y的氫化物能與W2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵  有
 
．（填標(biāo)號）
A．氫鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
（6）已知Q能形成正一價(jià)的離子和正二價(jià)的離子，根據(jù)電離能的有關(guān)知識，你認(rèn)為穩(wěn)定性Q+
 
Q2+ （填“＞”或“＜”），試解釋你的理由
 
．

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