下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物　
②漂白粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物　
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)　
④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．
A、①②B、②③C、③⑤D、①④
考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物,混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：①化合物是不同元素組成的純凈物，液氨是氨氣屬于化合物、液氯是單質(zhì)；
②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；
③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
④含有鈉元素的鹽叫鈉鹽．
解答： 解：①液氨水液態(tài)氨氣屬于純凈的化合物、液氯是單質(zhì)，干冰、碘化銀均為化合物，故①錯(cuò)誤；
②漂白粉主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；
③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸，符合電解質(zhì)概念，均為電解質(zhì)，故③正確；
④Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，所以不是鈉鹽，是氧化物，故④錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用以及物質(zhì)的分類，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，注意對(duì)于物質(zhì)的分類，不同的角度得到不同分類方法，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有Cl2的集氣瓶中，對(duì)觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、變紅B、先變紅后褪色
C、變白D、不變色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）下列說法正確的是（　　）
A、KClO3在反應(yīng)中失電子
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D、1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性．實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來(lái)制取臭氧：
3O2
放電
2O3
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為
 
（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，氣體完全被吸收，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72L O2，則整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
，此時(shí)被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液的反應(yīng)：
 

②CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組在進(jìn)行鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用鋁分別與濃度接近的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯不同．為了探究原因，他們重新實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
①準(zhǔn)確配制一定濃度的稀硫酸和稀鹽酸；
②取相同體積的稀硫酸和稀鹽酸分別與0.1×10×25mm的鋁片（密度：2.7g/cm3）實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下
酸\反應(yīng)進(jìn)程\1min2 min3 min4 min5 min
3.0mol/L HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5 mol/L H2SO4產(chǎn)生的氣泡很少
3.0mol/L H2SO4產(chǎn)生的氣泡很少
發(fā)現(xiàn)鋁與兩種酸反應(yīng)的現(xiàn)象還是不同，繼續(xù)下列研究：
③分析實(shí)驗(yàn)記錄，提出兩個(gè)假設(shè)；
④設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證假設(shè)．
回答下列問題：
（1）重做步驟①②的原因是
 
．
（2）你提出的一種假設(shè)是
 
，實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

長(zhǎng)效碳酸氫銨是我國(guó)自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的工藝流程如圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作用到的玻璃儀器有
 
，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該洗滌操作時(shí)宜用酒精代替水洗滌，理由是
 
；
（2）分離工序是將氨從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，其分離原理利用了氨的
 
性質(zhì)，設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅰ的目的是
 
；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO2等氣體，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作可選用的試劑是
 
（填寫編號(hào)）；
A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液      C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)吸氨過程可以是圖裝置中的
 
（填寫編號(hào)）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：
 
； 為了進(jìn)一步提純碳酸氫鈉晶體，可采用的方法有：
 
（填寫編號(hào)）；
A．加熱灼燒法     B．重結(jié)晶法    C．酸中和法     D．堿沉淀法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制備流程如圖1：

 （已知H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是
 
．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明已洗滌干凈：
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
 
．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中：
 
；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實(shí)驗(yàn)室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液．
Ⅰ．相關(guān)數(shù)據(jù)（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Cu2+4.76.7
Fe2+5.88.8
Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．純凈的Cu（OH）2粉末　e．氨水
需經(jīng)過的步驟有：①
 
、②
 
、③
 
、④過濾得CuSO4溶液．
（5）將制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2，由圖2知在C點(diǎn)剩余固體為K2CO3和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．依圖回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
．
（2）反應(yīng)起始至t min（設(shè)t=5），Y的平均反應(yīng)速率是
 
．
（3）在t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了
 
狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．混合氣體的密度不變
D．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X
E．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比
F．混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變．

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同步練習(xí)冊(cè)答案