5．下列目的能達(dá)到的是（　�。�
A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L-1的NaCl溶液
B．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正鹽，需NaOH 4 g
D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol•L-1溶液

分析 A．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；
B．溶液具有均一性；
C．100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液的物質(zhì)的量為：0.1mol，要生成正鹽消耗氫氧化鈉0.2mol；
D．依據(jù)Na2O2～2NaOH，計(jì)算78g Na2O2溶于水生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析解答．

解答 解：A．將58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．溶液具有均一性，所以從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L，故B正確；
C．100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液的物質(zhì)的量為：0.1mol，要生成正鹽消耗氫氧化鈉0.2mol，質(zhì)量為：8g，故C錯(cuò)誤；
D.78g Na2O2溶于水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，明確物質(zhì)的量濃度定義是解題關(guān)鍵，注意體積為溶液的體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液
B．往醋酸溶液中通入足量氨氣溶液導(dǎo)電能力變強(qiáng)
C．往FeCl3飽和溶液中逐滴加入濃NaOH溶液邊滴加邊振蕩，可以制得Fe（OH）3膠體
D．丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH-CHO）在一定條件下與H2充分反應(yīng)生成1-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）；①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示．由圖可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中，1molCO和2molH2O（g）反應(yīng)，建立下列化學(xué)平衡：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
①能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d
a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．V（CO）=V（H2O）
c．氣體平均摩爾質(zhì)量不變化
d．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率不變（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小．
③反應(yīng)第4min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，CO轉(zhuǎn)化率為60%，0～4min平均速率v（H2O）=0.075mol•L-1•min-1，CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，Cl-的濃度為3mol•L-1的是（　�。�
A．150mL，1mol•L-1 的NaClB．100mL，2mol•L-1 的MgCl2
C．100mL，1mol•L-1 的FeCl3D．50mL，3mol•L-1 的FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B．0.012kg碳-12含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C．阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
D．使用摩爾時(shí)必須指明微粒的名稱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．T℃時(shí)，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）═2Z（g）
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol/（L•min）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X （g）?4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．v（W）=v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．v（X）=2v（Y）D．3v（W）=2v（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵．
（2）F→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式為（CH3CO）2O++CH3COOH
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．④二取代物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）．
濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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