11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．往CuCl2溶液中加入鈉 2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)  Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)  H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
B．鈉與氯化銅溶液反應(yīng)不會(huì)生成金屬銅，二者反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣和氯化鈉；
C．鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤．

解答 解：A．碳酸鈣屬于難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與氯化銅溶液的反應(yīng)中不會(huì)生成銅，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、氫氣和氯化鈉，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器是（　�。�
a．試管夾 b．鑷子 c．小刀 d．冷凝管 e．濾紙 f．研缽 g．燒杯h(huán)．坩堝i．石棉網(wǎng) j．玻璃片 k．藥匙 l．燃燒匙．
A．abdiB．cefkC．fghlD．bcegj

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁分別是硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉、氯化鋇等四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．NaOHC．Al2（SO4）3D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示．這3種元素 原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃 色固體）兩種化合物．V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變  紅，則：
X 
YZ
（1）5種元素的元素符號(hào)分別是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）T與X形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式分別為4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．等V、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確
的是（　�。�
ABCD
[來(lái)源：]
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過(guò)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將7.8g鎂鋁合金加到足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)放出氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請(qǐng)計(jì)算
（1）合金中鎂的物質(zhì)的量；
再將7.8g該鎂鋁合金與500mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算
（2）原硫酸物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Ⅰ、常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，計(jì)算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如圖1裝好，觀察現(xiàn)象．
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為$\frac{1}{20}$mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化．
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．加水稀釋，弱酸HA的電離程度增大（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有C
A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（填“是”或“非”）．
（3）寫出這種新物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（4）寫出這種新物質(zhì)與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．

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