化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．圖①表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大

B．圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C．圖③表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。現(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：

(一)探究草酸的不穩(wěn)定性

通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑 (填化學(xué)式)

（2）A中加入乙醇的目的是 。

(二)探究草酸的酸性

將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

I、實驗前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸

反應(yīng)原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

（1）配平上述離子方程式。

（2）滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于 (填 “酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗組別

c(H2C2O4)

/(mol/L)

V(H2C2O4)

/ml

c(KMnO4)

/(mol/L)

V(KMnO4)

/ml

c(H2SO4)

/(mol/L)

褪色所需時間

實驗

目的

1

0.2

2

0.0025

4

0.12

6＇55＇＇

(a)

0.2

2

0.005

4

0.12

5＇17＇＇

0.2

2

0.01

4

0.12

3＇20＇＇

0.2

2

0.02

4

0.12

9＇05＇＇

0.2

2

0.03

4

0.12

11＇33＇＇

0.2

2

0.04

4

0.12

14＇20＇＇

下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù)：

請回答：

（1）實驗?zāi)康?a)是 ；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖像；

（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知，如果要合成所用的原始材料可以是

A．2—甲基—1、3—丁二烯和2—丁炔

B．2、3—二甲基—1、3—戊二烯和乙炔

C．1、3—戊二烯和2—丁炔

D．2、3—二甲基—丁二烯和2—丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)

A．Cu和濃硝酸 B．大理石和稀鹽酸

C．CaO和濃氨水 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)天然紫草素類化合物及其衍生物具有不同程度的細胞毒作用和抗腫瘤作用。現(xiàn)有一種合成紫草素類化合物(G)的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）在空氣中久置后，A會由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，其原因是______________________________。

（2）F→G的反應(yīng)類型是________，E中的含氧官能團有________和________(填寫名稱)。

（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

（4）寫出同時符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________(任寫一種即可)。

①分子中含有一個萘環(huán)；

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；

③該分子核磁共振氫譜有2種不同的峰，峰值比為1∶3。

（5）寫出以苯、乙烯和三氯甲烷為原料制備苯丙酮(CCH2CH3O)的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑

B．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO

C．用酸性的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－ +10H＋＋3H2O22Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋ ＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（6分）下圖為實驗室制取氨的實驗裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（2）該裝置還可以制備哪種氣體________。

（3）在收集氨時試管口棉花團的作用是 。

（4）收集氨氣應(yīng)使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨水呈弱堿性的原因是

A．通常狀況下，氨氣的溶解度較大

B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－

C．溶于水的氨氣生成的少量NH3·H2O全部電離生成OH－

D．氨氣本身的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（共14分）乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 _

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是 _

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 _

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是 。

經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反應(yīng)如下：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _

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