【題目】下列物質在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（ ）

A.HCl溶于水B.干冰升華

C.NaCl溶于水D.氯化銨受熱分解

【答案】B

【解析】

A. HCl為共價化合物，溶于水電離形成自由移動的離子，破壞了共價鍵，故A錯誤；

B. 干冰為分子晶體，干冰升華，克服的是分子間作用力，故B正確；

C. 氯化鈉為離子化合物，溶于水電離形成自由自動的離子，破壞了離子鍵，故C錯誤；

D. 氯化銨屬于離子晶體，分解時破壞了化學鍵，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( )

A.LiIB.NaClC.MgCl2D.CaF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。請完成下列問題：

（1）M元素的簡單離子的結構示意圖為_______。

（2）Z在周期表中的位置為_____，其非金屬性比W的非金屬性____(填“強”或“弱”)。

（3）X、Z、W的原子半徑由大到小順序為_____________(填元素符號)。

（4）Y的氫化物化學式為______，該氫化物中化學鍵類型為________________（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

（5）W的單質與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質變化的化學方程式。并按要求填空

（1）用硝酸銀溶液檢驗氯化鈉_______________。

（2）鐵絲在氯氣中燃燒，標出電子轉移方向和數(shù)目________，氧化劑________，還原劑_____。

（3）氯氣通入碘化鉀溶液中，標出電子轉移方向和數(shù)目______，氧化劑________，還原劑_____。

（4）用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣__________________，其中二氧化錳發(fā)生了_____（填‘氧化’或‘還原’）反應；鹽酸是_____（填‘氧化’或‘還原’）劑，其中每4 mol HCl中只有__mol發(fā)生了_____（填‘氧化’或‘還原’）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進行實驗，下列有關說法正確的是（ ）

A. 電子流向為：電極a → 電極d →電極c →電極b

B. 在相同狀況下，在電極a參與反應的氣體體積與在電極c產(chǎn)生的氣體體積比為1:1

C. 電極b發(fā)生的電極反應為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

D. 為了防止大氣污染，應在d端的U形管出口連接導管通入到NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 濃鹽酸 D. 飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是( )

A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應

B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應

C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種高聚物，甲能溶于有機溶劑，加熱可熔融；乙不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中錯誤的是 (　　)

A. 高聚物甲可能具有彈性，而高聚物乙一定沒有彈性

B. 高聚物甲可能是線型高分子化合物材料

C. 高聚物甲一定是體型高分子化合物材料

D. 高聚物乙一定是體型高分子化合物材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1:1

B. CO2和BCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結構

C. 與反應生成的氧氣中含有

D. 原子最外層電子數(shù)少于4的元素均為金屬元素

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