Question

如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B．圖2表示0.1000 mol?L^-1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L^-1NaOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．據(jù)圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

Answer 1

分析：A．pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH變化快的是鹽酸；
B．0.1000 mol?L^-1CH₃COOH溶液PH大于1；
C．增大壓強(qiáng)平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減�。�
D．pH在4左右Fe³⁺完全沉淀．

解答：解：A．pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH變化快的是鹽酸，所以曲線Ⅱ?yàn)榇姿�，曲線I為鹽酸，a點(diǎn)氫離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．0.1000 mol?L^-1CH₃COOH溶液PH大于1，而圖2中酸初始的PH為1，不相符，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）是正反應(yīng)方向?yàn)轶w積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，反應(yīng)物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，pH在4左右Fe³⁺完全沉淀，所以可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查平衡移動(dòng)、酸性比較、沉淀生成等，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與讀圖獲取信息的能力．