Question

下列變化規(guī)律正確的是（　　）

• A、NaCl、MgCl₂、MgO熔點由低到高
• B、H₂O、H₂S、H₂Se的分解溫度及沸點都由高到低
• C、O₂、I₂、Hg、NaCl、SiO₂熔點由低到高
• D、碳化硅、單晶硅、金剛石、石墨熔點由低到高

Answer 1

考點：離子晶體,晶格能的應(yīng)用

專題：

分析：A．離子鍵越強，熔點越高；
B．水分子之間存在氫鍵，故沸點最高，但H₂S沸點低于H₂Se；
C．I₂的熔點高于Hg；
D．原子晶體中共價鍵鍵長越短，熔點高；

解答： 解：A．離子鍵的強弱是MgO＞MgCl₂＞NaCl，故熔點由高到低為MgO＞MgCl₂＞NaCl，故A正確；
B．B組中水分子之間存在氫鍵，故沸點最高，但H₂S沸點低于H₂Se，不是由高到低，故B錯誤；
C．Hg是液體、碘是固體，I₂的熔點高于Hg，故C錯誤；
D．熔點由低到高應(yīng)為單晶硅、碳化硅、金剛石、石墨，故D錯誤；
故選A．

點評：本題物質(zhì)的熔沸點，注意不同晶體的比較方法，難度不大．