【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)CaC2的電子式為__________

(2)步驟主要是除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時,PH3被氧化為H3PO4CuSO4被還原為Cu,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________

(3)步驟H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,硝酸的濃度及反應(yīng)溫度都不宜過高,是因為____________.

(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌檢驗其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________

(5)步驟VII補加草酸的目的是______________________.

(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。

【答案】 4:1 升高溫度、增大硝酸濃度,會使硝酸的氧化性增強,會導(dǎo)致草酸進一步被氧化 取最后一次洗滌液少許滴入鹽酸酸化的溶液中,若無白色沉淀生成,說明已洗滌干凈;若產(chǎn)生白色沉淀,說明未洗滌干凈 草酸過量,使溶液中,從而得到更多的產(chǎn)品 加熱(蒸發(fā))濃縮 冷卻結(jié)晶

【解析】

(1)CaC2中碳碳共用三對電子,因此可以書寫電子式。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒分析得出。

(3)根據(jù)反應(yīng)信息和氧化還原反應(yīng)得到化學(xué)方程式,由于濃度越大,溫度越高,硝酸氧化性越強,易將草酸氧化。

(4)沉淀表面有硫酸根雜質(zhì),檢驗其是否洗滌干凈,主要是驗證最后一次洗液中是否有硫酸根。

(5)步驟、VII補加草酸,增加草酸濃度,有利于平衡向生成草酸鐵銨方向移動得到更多產(chǎn)品。

(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品,從溶液到晶體遵循一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等。

(1)CaC2的電子式為,故答案為:。

(2)步驟主要是除去H2SPH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時,PH3被氧化為H3PO4,CuSO4被還原為Cu,,PH3P化合價升高8個價態(tài),作還原劑,CuSO4Cu化合價降低2個,作氧化劑,根據(jù)化合價升降守恒,因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,故答案為:4:1。

(3)步驟H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C2H28HNO3 H2C2O44 H2O8NO,硝酸具有強氧化性,濃度越大,溫度越高,氧化性越強,易將草酸氧化,因此硝酸的濃度及反應(yīng)溫度都不宜過高,是因為升高溫度、增大硝酸濃度,會使硝酸的氧化性增強,會導(dǎo)致草酸進一步被氧化,故答案為:3C2H28HNO3 H2C2O44 H2O8NO;升高溫度、增大硝酸濃度,會使硝酸的氧化性增強,會導(dǎo)致草酸進一步被氧化。

(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌,沉淀表面有硫酸根雜質(zhì),檢驗其是否洗滌干凈,主要是驗證最后一次洗液中是否有硫酸根,其依據(jù)是取最后一次洗滌液少許滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液中,若無白色沉淀生成,說明已洗滌干凈;若產(chǎn)生白色沉淀,說明未洗滌干凈,故答案為:取最后一次洗滌液少許滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液中,若無白色沉淀生成,說明已洗滌干凈;若產(chǎn)生白色沉淀,說明未洗滌干凈。

(5)步驟、VII補加草酸,增加草酸濃度,有利于平衡向生成草酸鐵銨方向移動,因此目的是草酸過量,使溶液中,從而得到更多的產(chǎn)品,故答案為:草酸過量,使溶液中,從而得到更多的產(chǎn)品。

(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品,溶液到晶體一般的操作為加熱(蒸發(fā))濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為:加熱(蒸發(fā))濃縮、冷卻結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳九是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點處于汽油和柴油之間。碳九有兩種,分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香烴。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若將碳九"添加到汽油中,可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

C.均三甲苯()的二氯代物有5

D.異丙苯[]和對甲乙苯()互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)溶液呈中性時, c(HX-)c(X2-)c(H2X)

B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)pH的變化關(guān)系

C. Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-7

D. 25℃時,NaHX溶液中:c(OH-)c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺

已知:

請回答:

(1)化合物B的官能團名稱___________,A的反應(yīng)試劑和條件是__________

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是______________________

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式____________________________________________

(4) 為探索新的合成路線,發(fā)現(xiàn)用化合物CX(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請結(jié)合相關(guān)信息及知識,設(shè)計以環(huán)氧乙烷( )為原料合成X的合成路線_______________(用流程圖表示,無機試劑任選)

(5)符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體有___________種。其中只有一條側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________

①分子中有一個六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。

1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子;IR譜表明分子中有N-N鍵,無O-H鍵。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是( )

A.稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱:H(aq)OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol1

B.FeCl3溶液水解的離子方程式:Fe3+3H2OFe (OH)3+3H+

C.熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol1,一定條件下,將0.5mol N2(g)1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3(g),則放熱19.3kJ

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu可形成多種配合物,某同學(xué)在探究配合物的形成時做了以下實驗,根據(jù)下列信息回答問題:

(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍色沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,請寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)再向深藍色透明溶液加入乙醇,析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學(xué)式為__________________。

(3)根據(jù)以上實驗過程,判斷NH3H2OCu2的配位能力:NH3________(填“>”“=”或“<”)H2O。

(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:

a、分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

b、分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c、沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。綠色晶體配合物的化學(xué)式為____________,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示。電池工作時,下列說法錯誤的是

A. 電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極

B. 電池負極附近溶液pH升高

C. 正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D. 負極會發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年,美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國卻加大了環(huán)保力度,生動詮釋了我國負責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)  ΔH1 = +41.1 kJmol1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2=90.0 kJmol1

CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:______________________。

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K_____。

②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的H_____0(“=””);

③某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則此時的溫度為___________℃。

(4)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填字母序號)__________________.

a.增加CO的濃度 b.加入催化劑 c.升溫 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

(5)在一定條件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH-49.0 kJ·mol1體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()LX的關(guān)系如圖所示,LX分別表示溫度或壓強。

X表示的物理量是_____。

②判斷L1L2的大小關(guān)系:L1_____L2(“<”,“=”“>”),并簡述理由:____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)

C.在含有CuSMnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)2×10231

D.a點對應(yīng)的Ksp大于b點對應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案