25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，水電離出的H+濃度是（ ）
A．5×10-13mol?L-1
B．0.02mol?L-1
C．1×10-7mol?L-1
D．1×10-12mol?L
【答案】分析：25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中存在水的離子積，[H+]酸?[OH-]水=10-14，依據(jù)離子濃度計算判斷．
解答：解：25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，[H+]酸=0.02mol/L；溶液中存在水的離子積，[H+]酸?[OH-]水=10-14，[OH-]水=[H+]水==5×10-13mol?L-1；
故選A．
點評：本題考查了水的電離特征，酸溶液中水的離子積的計算應(yīng)用，較簡單．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，水電離出的H+濃度是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問題：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．②
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．③
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（2）溶液中共有
7
7
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
，濃度為0.002mol?L-1的是
Cl-
Cl-
．
（4）
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，水電離出的H+濃度是（　�。�
A．5×10-13mol?L-1B．0.02mol?L-1
C．1×10-7mol?L-1D．1×10-12mol?L

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