在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol?L-1，SO42-濃度為0.3mol?L-1，則混合溶液中Na+的濃度為（　�。�
A、0.3 mol?L-1B、0.15 mol?L-1C、0.6 mol?L-1D、0.45 mol?L-1
分析：由電荷守恒可知，溶液中陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．
解答：解：Al3+濃度為0.1mol?L-1，SO42-濃度為0.3mol?L-1，設Na+的濃度為x，
由電荷守恒可知，
x+0.1×3=0.3×2，
解得x=0.3mol/L，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關鍵，注意電荷總數(shù)計算中應乘以相應的電荷數(shù)，側(cè)重分析能力和計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是
BCD
BCD
（填序號）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是
CoCl2?2H2O
CoCl2?2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?潮州二模）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的，回收利用鋰資源成為重要課題．某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔）進行回收研究，工藝流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是
增大接觸面積，加快反應速率
增大接觸面積，加快反應速率
．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對拆解環(huán)境的要求
隔絕空氣和水分
隔絕空氣和水分
．
（3）寫出反應④生成沉淀X的離子方程式：
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應②的化學反應方程式：
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
．
（5）生成Li2CO3的化學反應方程式為
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓
．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應
趁熱過濾
趁熱過濾
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

將由兩種固體混合而成的白色粉末，進行實驗，現(xiàn)象如下：

①加入大量水有固態(tài)不溶物；②加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解；③在試管內(nèi)放入少量粉末緩慢加熱，在試管口有液滴凝結(jié)；④加過量稀H2SO4產(chǎn)生氣泡，還有沉淀，該混合物是(　)

A．NaHCO3和Al(OH)3

B．Na2SO4·10H2O和BaCO3

C．KAl(SO4)2·12H2O和ZnSO4

D．BaCl2和Na2CO3·10H2O

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省韶關市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分�？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下：

（1）I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫出MnO2、CuS與硫酸反應的化學方程式：                                                ；

（2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質(zhì)開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

開始沉淀pH

2.3

4.0

5.6

完全沉淀pH

4.1

5.2

8.0

 

則III中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為           （寫化學式），III中加入MnO2的作用是                                             ；

（3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水）如圖，則IV中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、            、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是                      ；

（4）V是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽極的電極反應式為                     ；

（5）綠色化學思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質(zhì)有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、        和       （寫化學式）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將由兩種固體混合而成的白色粉末，進行實驗，現(xiàn)象如下：
①加入大量水有固態(tài)不溶物；
②加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解；
③在試管內(nèi)放入少量粉末緩慢加熱，在試管口有液滴凝結(jié)；
④加過量稀H2SO4產(chǎn)生氣泡，還有沉淀，該混合物是


  1. A.
    NaHCO3和Al(OH)3
  2. B.
    Na2SO4·10H2O和BaCO3
  3. C.
    KAl(SO4)2·12H2O和ZnSO4
  4. D.
    BaCl2和Na2CO3·10H2O

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