Question

(8分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
陰離子	Cl－、SO、NO3－、OH－

現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時(shí)均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；

②將少量丙溶液滴入丁溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過量時(shí)沉淀完全溶解；

③甲、丙兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出電解質(zhì)的化學(xué)式：甲                    乙                 

（2）丙物質(zhì)中的化學(xué)鍵有                   ，丁的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是                    ；

（3）寫出相應(yīng)離子方程式：

①甲溶液與丙溶液混合：                                                    

②乙溶液與丁溶液混合：                                                   

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）化學(xué)式：甲  MgSO₄      乙  AgNO₃                   （2分）

（2）離子鍵  極性共價(jià)鍵      （2分）

（3） ①  Mg²⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^- ===  Mg(OH)₂↓+BaSO₄↓   （2分）

②   Ag⁺+Cl^- ===  AgCl↓                          （2分）

【解析】（1）根據(jù)離子的共存可知，Ag^＋只能和NO₃^－共存，所以一定有硝酸銀，則另外一種物質(zhì)就是氫氧化鋇。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，丙是氫氧化鋇，丁中含有鋁離子。根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，甲應(yīng)該是硫酸鎂，和氫氧化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇，因此丁是氯化鋁，乙是硝酸銀。

（2）氫氧化鋇是離子化合物，含有離子鍵，同時(shí)還含有極性鍵；鋁離子的的核外電子數(shù)是10，所以結(jié)構(gòu)示意圖是。

（3）①甲溶液與丙溶液混合反應(yīng)的方程式是Mg²⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^- ===  Mg(OH)₂↓+BaSO₄↓ 。

②乙溶液與丁溶液混合反應(yīng)的方程式是Ag⁺+Cl^- ===  AgCl↓。